25℃時(shí)，將pH=x的H₂SO₄溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1∶100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若x=y/2則x值為：

A．3                    B．4               C．5      D．6

（1） 有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是                  。

（2） 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。

（3） 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________

             ①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液         ②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液

             ③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液         ④10 mL蒸餾水

             ⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液

（4） 某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________                      ；

有一包固體粉末，可能含有下列陽(yáng)離子或陰離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱有刺激性氣味的氣體生成但沒(méi)有沉淀

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；

試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

這包白色粉末一定含有的離子是　　 　        　　　；一定不含有的離子是　                         ；可能含有的離子是:__________________.

并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是：　  　　　　　　　　　　　　　　　　

I.下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：

(1)D的化學(xué)名稱是_____________;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________;

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________________________________________;

(3)G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途。________________________________________________________________。

II. 一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

回答下列問(wèn)題：

（1）目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以石油為原料通過(guò)________反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產(chǎn)物為________________________;    

（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式：

___________________________________________________________________;

（4）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說(shuō)法中，正確的是 ____________（填字母）。

A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)        B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C.化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)     D．化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應(yīng)

E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣  F.化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應(yīng)

 37. 下圖是動(dòng)物細(xì)胞示意圖。請(qǐng)據(jù)圖回答：

(1)該細(xì)胞中含有DNA的結(jié)構(gòu)是[　　]               和[　　]            。

(2)進(jìn)行有氧呼吸的場(chǎng)所為                              。

(3)下列物質(zhì)中，不在結(jié)構(gòu)⑨上合成或加工的是            。

A．抗體      B．膽固醇     C．核酸     D．維生素D

(4) 若將這個(gè)細(xì)胞改為高等植物的細(xì)胞示意圖，則應(yīng)刪去的結(jié)構(gòu)是[　　]；若將這個(gè)細(xì)胞改為大腸桿菌細(xì)胞示意圖，除①外，能保留的結(jié)構(gòu)是[　　]。

白細(xì)胞可以吞噬整個(gè)病菌，這一事實(shí)說(shuō)明了                        

A．細(xì)胞膜具有選擇透過(guò)性                    B．細(xì)胞膜具有一定的流動(dòng)性[來(lái)源:Z+xx+k.

C．細(xì)胞膜具有全透性                        D．細(xì)胞膜具有支持作用

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L^-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl₂＝KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是_________。

（2）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測(cè)得溶液中c(K⁺)＞c(CN^-)，則該溶液的pH______7,要使c(K⁺)＝c(CN^-)，應(yīng)采取的措施是____________________________.。

（3）若將10m³含KCN的濃度為650mg·L^-1的廢水中KCN氧化除去，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為____________L。

（4）已知：

則的△H是_________________。

在80℃時(shí)，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄ 2 NO₂（ΔH ＞0），每隔一段時(shí)間對(duì)容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）在20s — 40s之間，用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                。

（2）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                 。

（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號(hào)）                。

 ①增大N₂O₄的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO₂

③使用高效催化劑                ④升高溫度

（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色          （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄氣體，則達(dá)到新平衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

有10.2 g鎂鋁合金恰好溶于250 mL 4 mol·L^-1的鹽酸中，現(xiàn)加入2 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答以下問(wèn)題（要求有計(jì)算過(guò)程）：

（1）10.2 g鎂鋁合金中各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？

（2）要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少?

（3）要使產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？

孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂，還含有少量的SiO₂和鐵的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O的步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若要檢驗(yàn)溶液A中Fe²⁺的最適宜選用的試劑為       ____  （填代號(hào)）。

a．KMnO₄     b．鐵粉  c．NaCl  d．KSCN

（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________；實(shí)驗(yàn)室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是_____________________________________。

（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，              ，過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是        。

（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計(jì)錄如下表：

寫出212－248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                  。