汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)   △H＝－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

我國經(jīng)濟發(fā)展對能源的需求與日俱增。一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：

X極：CH₄+10OH^- -8e- == CO₃^2-+7H₂O   Y極：4H₂O+2O₂+8e- ==8OH^-

( 1)、指出該電池的正極__________（X極或Y極）

（2）、在標準狀況下，通入5.6L甲烷氣體，完全反應(yīng)后有__________mol電子轉(zhuǎn)移；

（3）、該電池的電解質(zhì)溶液的PH變化是__________（填升高、降低、不變）

下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是

A．二氧化硫       B．氮氧化物      C．二氧化碳    D．懸浮顆粒

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)方程式：

  Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ - A kJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ - B kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ + C kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式：

已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂；NaCN+HF==HCN+NaF ； NaNO₂+HF==HNO₂+NaF  ；由此可判斷下列敘述中正確的是

A. HF的電離常數(shù)是①             B. HNO₂的電離常數(shù)是①

C. HCN的電離常數(shù)是②           D. HNO₂的電離常數(shù)是③

能用鍵能大小解釋的是

A  N₂的化學(xué)性質(zhì)比O₂穩(wěn)定得多      B  常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    D  硝酸易揮發(fā)而磷酸難揮發(fā)

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．正極電極反應(yīng)式為：2H⁺＋2e^- → H₂↑

B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

X、Y、Z三種元素，X與氫氣能形成氣態(tài)XH₄，其中X的質(zhì)量分數(shù)為75%，且X與Y能形成XY₂型化合物。Y的價電子構(gòu)型為ms^mmpⁿ，且p軌道上僅有一對孤對電子。Z的最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。

   （1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是               （填名稱）

   （2）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型          ，熔化時克服的作用力是      和      

   （3）Z元素位于周期表第     周期第      族，它的氫化物是          （填“極性”或“非極性”）分子。

   （4）X與Z形成的化合物其分子的空間構(gòu)型是           電子式        

將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣6.72L。

（1）寫出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________________________

（2）混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為________和__________

（3）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol；與NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為_______mol。

稀硫酸中加入銅片，無現(xiàn)象，再加入下列某物質(zhì)后，銅片逐漸溶解，該物質(zhì)為

 A．KNO₃   B．NaCl   C． FeCl₃   D． Cu(OH)₂