下列敘述正確的是（  ）                                                  

A．共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵 B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

C．離子化合物中一定沒有共價(jià)鍵 D．非金屬元素之間構(gòu)成的化合物肯定不是離子化合物

有下列符號(hào)：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有關(guān)說法正確的是  （    ）

       A．³⁵Cl和³⁷Cl互稱為同素異形體        B．O₂和O₃是氧元素的兩種同位素

       C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)             D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O表示同一種水分子

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

 請回答：

(1)在一定條件下，B₂與C的單質(zhì)在海水中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提

供能源。  寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式             。

 (2)用惰性電極電解化合物AD的水溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

其中，陰極產(chǎn)物是                                 

 (3)常溫下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是          (用離子方程式說明)。向1．5 L O．1 mol·L^-1 A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通人標(biāo)況下2.24L EB₂，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是           。

(4)已知mol⁴·L^一4�，F(xiàn)向pH=0，濃度均為0．04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關(guān)系正確的是

         (填字母代號(hào))。

將0.1 mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1mol/L

B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)

C．c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

Zn和Al都具有兩性，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

 (1) Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列      模式

A．簡單立方       B．鉀型        C．鎂型           D．銅型

（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式             ； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有        個(gè)。

 (3)鋅與某種元素X通過共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖表示該化合物晶胞，該化合物的化學(xué)式為     ；該化合物的晶體熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于干冰，原因是            。

 (4) AlCl₃是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al₂Cl₆形式存在，請問兩分子AlCl₃之間以          方式二聚。

   （選擇填寫：“離子鍵”“共價(jià)鍵”“金屬鍵”“氫鍵”）

(5 )超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與          個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為          。在四大晶體類型中，AlN屬于          晶體。

(6)與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)的元素名稱是       ，該元素對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取了         雜化方式，分子的空間構(gòu)型是         ，屬于      分子（選擇填寫“極性”“非極性”）。

化合物A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為86，C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2∶3∶1。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

A、B、C均能使Br₂的CCl₄ 溶液褪色，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也不能使Br₂的CCl₄ 溶液褪色。

提示：羥基直接連在碳碳雙鍵上的結(jié)構(gòu)（烯醇結(jié)構(gòu)）不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生如下重排：

請回答下列問題：

A的分子式是          。

A C + D 屬于      反應(yīng)（寫反應(yīng)類型）。

推出A、B、F結(jié)構(gòu)簡式         、         、         。

寫出D + E G的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。

寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體（B不必再寫）：

是鏈狀化合物

分子內(nèi)含有的基團(tuán)

寫出A的聚合反應(yīng)方程式                                        。

下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有（    ）

A．丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)簡式分別為                   

   B．相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的氣體體積比7:6:5

   C．丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高

   D．丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)分子中所有的碳原子都處在同一平面

為測定含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂樣品的純度，甲、乙二位同學(xué)設(shè)計(jì)了二種不同的實(shí)驗(yàn)方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂=== 2Na₂CO₃+O₂   2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

    甲：用圖l所示裝置，通過測定Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成O₂的體積來測定樣品的純度。

 (1)C中所盛的藥品是：               。

    (2)A中橡皮管的作用是：                                                  。

    (3)利用該實(shí)驗(yàn)方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是        (填選項(xiàng)字母)。

     a．裝置A、B中的空氣對(duì)測定結(jié)果產(chǎn)生了影響

     b．裝置C中的空氣對(duì)測定結(jié)果產(chǎn)生了影響

     c．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左高右低

     d．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左低右高

乙：稱取3．500 g試樣，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖          ，取溶液所用儀器的名稱是               。

(5)滴定操作平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表：

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na₂O₂純度為           。

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且反應(yīng)方程式正確的是：

 A． S^2-+H₂OHS^-+OH^-         B． CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺

 C． CH₃COOH+H₂OCH₃COO^-+H₃O⁺  D． CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：

①

②

    ③

    下列說法不正確的是 (    )

A．等物質(zhì)的量的CH₄參加反應(yīng)，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

B．CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l);⊿H=-618KJ/mol

  C．0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，且生成H₂O(g)放出的熱量為173．4kJ

  D．若用4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol