某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的式量為（    ）

A．7d        B．5d           C．2.5d        D．2d

1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO₃中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為             (　　)

A．504 mL      B．336 mL       C．224 mL        D．168 mL       

下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是

A．KOH和Al₂(SO₄)₃               B．稀H₂SO₄和NaHCO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃                D．Ba(OH)₂和NaHSO₄

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。

則下列說(shuō)法中正確的是                                               (      )

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性  

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c點(diǎn)加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

D．c點(diǎn)溶液呈堿性

已知：C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1； CO(g)+1/2O₂(g) ====CO₂(g)

ΔH=-283 kJ·mol^-1；則C(s)與O₂(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)的反應(yīng)熱為（   ）

A.ΔH=-676.5 kJ·mol^-1                                  B.ΔH=+676.5 kJ·mol^-1

C.ΔH=-110.5 kJ·mol^-1                                  D.ΔH=+110.5 kJ·mol^-1

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（    ）

Ａ．加入KHSO₄固體　　　　　　　Ｂ．不用鐵片，改用鐵粉

Ｃ．滴加少量硫酸銅溶液　　       Ｄ．加入KNO₃固體

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)              ΔH₁

     反應(yīng)Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)    ΔH₂

①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是                                   。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

W$w#w.k-s+5=u.c.o*m由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁           0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為              。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃ ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                               。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為             。

下列說(shuō)法都正確的是

①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10 N_A

⑤水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A．①④⑤     B．①③④    C．①③④⑤        D．①②③④⑤

已知B、C為用途廣泛的金屬，H具有磁性氧化物，I是一種白色膠狀沉淀，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）：

回答下列問(wèn)題：

1．E和G的化學(xué)式分別為               

2．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①                            ③                                  

寫出反應(yīng)的離子方程式

②                             ④                             

下列說(shuō)法中，正確的是                  （    ）

A．1 mol氧的質(zhì)量是16g           B．的摩爾質(zhì)量是17g

C．1 molH₂O的質(zhì)量是18g/mol      D．CO₂的摩爾質(zhì)量是44g/mol