下列有關Na₂CO₃ 和NaHCO₃的性質(zhì)比較中，錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃             B．溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃

C．與鹽酸反應的速率：Na₂CO₃ <NaHCO₃     D．相對分子量：Na₂CO₃ >NaHCO₃

Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是：

①鈉的化合物 ②能與硝酸反應的物質(zhì) ③可溶于水的物質(zhì) ④電解質(zhì)  ⑤鈉鹽 ⑥鈉的含氧化合物   

A．①③④⑤         B．①②⑤⑥         C．②⑤⑥       D．①③④

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molFeCl₃與沸水反應生成膠體后，含有N_A個Fe(OH)₃膠粒

B．標準狀況下，1.12 L的NH₃所含的原子數(shù)是0.2N_A

C．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－數(shù)目為0.5N_A

D．16.9 g 過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A

下列各說法正確的是

A.對于  (Q＞0),若向一密閉容器中加入1molSO₂和0.5molO₂充分反應后，放出的熱量為0.5QkJ

B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分數(shù)表示

C.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

D.小蘇打在水中的電離方程式：

1molCl₂和36.5gHCl氣體相比較，兩者的體積關系為（     ）

A、前者大       B、后者大      C、相等       D、不能確定

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。

（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是        

A. SO₂和H₂O    B. CO₂和NaOH溶液   C. NH₃和H₂O   D. NO和H₂O

（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是    

A. Cu與稀硫酸   B. Cu與稀硝酸    C. Al與濃硫酸  D. Fe與濃硝酸

（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是      上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖Ⅱ是       下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（填“增大”或“減小” ）。

（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置。

① 如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                                      。

② 在①操作的基礎上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                            。

25℃時，（1）、將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          ，

溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)

（3）、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈        ，醋酸體積            氫氧化鈉溶液體積。

（4）、將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H^＋)             氫氧化鈉溶液中c(OH^－)，m與n的大小關系是ｍ           ｎ。

（5）、相同物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄和（NH₄）₂SO₄溶液，都呈     性，前者顯酸性的主要原因是                                 ；后者顯酸性的主要原因是                                                          。

我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關問題：

(1)為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是           。

(2)為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸。其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有                                       

(3)將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A．粗鹽中Na+數(shù)目為                  B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為    mol

C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為  x100℅  D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②將以上反應改寫成離子方程式                                    。

③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是               。

下列交叉分類法正確的是  

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L^－1??min^－1        

②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，則溶液的pH=9

（4）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是            。

    A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

    B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

    C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

    D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

    E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益