下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（       ）

①金屬鈉在純氧中燃燒；       ②FeSO₄溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間 ；

③FeCl₃溶液滴入KSCN溶液；   ④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精（酒精占70%，水占30%）中。

A.②③①④         B.③②①④        C.③①②④         D.①②③④

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂OHCl + HClO,當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B.對(duì)2HI(g) H₂(g)+I₂(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NO₂ CO₂+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.合成NH₃反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施(N₂+3H₂2NH₃；DH＜0)

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：①H₂O(g)=H₂O(1);△H₁=-Q₁ kJ??mol^-1   ②C₂H₅OH(g)=C₂H₂OH(1)；△H₂=-Q₂ kJ??mol^-1  

③C₂H₂OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g); △H₃=-Q₃ kJ??mol^-1 ,若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為多少kJ

A．Q₁+Q₂+Q₃                B．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃       D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

根據(jù)下面框圖填空。已知：物質(zhì)A的焰色反應(yīng)呈黃色；物質(zhì)G是一種白色物質(zhì)，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室常用此物質(zhì)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；D、E為兩種氣體單質(zhì)；M是一種合成樹脂，常用于制備塑料和合成纖維。

已知碳碳雙鍵與羥基相連的物質(zhì)很不穩(wěn)定，自動(dòng)發(fā)生分子內(nèi)原子重排，有如下變化：

回答：（1）物質(zhì)C的電子式____________________

       （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①_____________ 反應(yīng)②_________________

反應(yīng)③_____________ 反應(yīng)④_________________

鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO₄（      ）

A.在陽(yáng)極生成    B.在陰極生成    C.在兩個(gè)電極上生成   D.在兩個(gè)電極上除去。

向硫酸銅溶液中通入足量NH₃后可得到深藍(lán)色溶液[溶質(zhì)為Cu(NH₃)₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為：①2Cu(NH₃)₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O＝2NH₄CuSO₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：②2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄＝Cu＋(NH₄)₂SO₄＋2SO₂＋CuSO₄＋2H₂O。下面有關(guān)分析中正確的是（     ）

A．①是非氧化還原反應(yīng)，而②是氧化還原反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中SO₂的作用只相當(dāng)于催化劑

C．反應(yīng)②中CuSO₄是氧化產(chǎn)物

D．反應(yīng)①中SO₂發(fā)生還原反應(yīng)

可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是       

①銀氨溶液        ②溴的四氯化碳溶液 

③氯化鐵溶液        ④氫氧化鈉溶液

A．①與②   B．①與④   C．②與③   D．③與④

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 （    ）

    ①用電子式表示H₂、Cl₂形成HCl的過(guò)程：，

    ②MgCl₂ 的電子式：，

    ③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs，

    ④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂CH₂ ，

    ⑤鋅錳干電池在放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為：Zn→Zn²⁺+2e^－

    A．①②③④⑤  B．④⑤     C．③④     D．③

X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是       ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是        ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是        ，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是        。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。

水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165 K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是

A.水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積縮小?   B.水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹?

C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)?       D.玻璃態(tài)水是分子晶體