右圖是反應(yīng)CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) + 510 kJ

D．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) + 91 kJ

“甲型H₁N₁”流感疫情已構(gòu)成“具有國(guó)際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”。已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性。其分子結(jié)構(gòu)如右圖：下列說(shuō)法正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C₁₂H_１９N₄O₇

B．在一定條件下,該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)

C．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗４mol NaOH

D．該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色應(yīng)

除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是

(15 分）

有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測(cè)定其純度，某校同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。甲組實(shí)驗(yàn)方案：在坩堝中稱(chēng)取樣品3.0g→加熱→冷卻→稱(chēng)量→再加熱??…"（至恒重)。

①完成上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有________。

②若坩堝質(zhì)量為16.0g,加熱至恒重時(shí)坩堝和殘留物總質(zhì)量為18.2g,則樣品的純度為_(kāi)___

(1)   乙組：稱(chēng)取樣品,利用下面的部分裝置測(cè)得室溫下樣品與酸反應(yīng)放出CO₂的體積,計(jì)算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng))。

①完成該實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)選擇的最佳裝置是________(用字母回答,下同）。

②該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的酸是________

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三種酸均可

理由是________________________

(2)丙組中A同學(xué)根據(jù)的反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下方案:稱(chēng)取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl₂溶液→充分反運(yùn)后過(guò)濾→洗滌干燥稱(chēng)量→計(jì)算純度。B同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，丙組同學(xué)查閱了相關(guān)資料并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO₃溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl₂溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，還有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是______________(用有關(guān)離子方程式解釋?zhuān)��?/p>

由此丙組同學(xué)共同討論,否定了 A同學(xué)的設(shè)計(jì)方案。

下列離子方程式不正確的是

       A．硫化鈉溶于水中：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-

       B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

       C．銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

       D．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

取ag某物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是

A．H₂         B．CO      C．C₁₂H₂₂O₁₁     D．C₆H₁₂O₆

下列各表述與示意圖一致的是

A.圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示10mL0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L^－1

H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂(g)+ H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

“神舟六號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，在相同條件下有關(guān)下列敘述中正確的是

A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3       B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:1:1

C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10      D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

    A．1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2 N_A

B．常溫常壓下，22.4 L的D₂、H₂組成的氣體分子數(shù)約為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO₃中含有的氧原子數(shù)約為3 N_A

D．1mol Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5N_A

類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，以下幾個(gè)類(lèi)推的結(jié)論中不正確的是

①由H₂O在液態(tài)時(shí)分子間存在氫鍵，類(lèi)推出C₂H₅OH在液態(tài)時(shí)分子間也存在氫鍵

②SO₂能與堿反應(yīng)，推測(cè)：非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)

③金屬鈉著火不能用CO₂撲滅，推測(cè)：金屬鉀著火也不能用CO₂撲滅

④由不能用電解熔融狀態(tài)AlCl₃來(lái)制取鋁，類(lèi)推出也不能用電解熔融狀態(tài)MgCl₂溶液制取鎂

A.①②        B.②④       C.②③④      D.①②③④