體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)，并達到平衡。在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為P%，則乙容器中SO₂的轉化率（  ）

A. 等于P %   B. 小于P %    C. 大于P%     D. 無法判斷

Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為_______.

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。

（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.

（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式______.

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.

（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H =________kJ/mol(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)

下列各項中表達正確的是（    ）

A．CO₂的分子模型：             B．F原子結構示意圖：

C．NH₃的結構式：               D．HCl的電子式為：

已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

   （1）工業(yè)電解M溶液的化學方程式為                            。

   （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是    周期    族，寫出A與B溶液反應的化學方程式是                      。

   （3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素原子結構示意圖為              ，寫出E與F反應的離子方程式是                     。

   （4）B的電子式為：__________，其中的化學鍵為：______________。

   （5）說明M物質的一種用途：_________________。

向含n mol AlCl₃的溶液中加入m mol NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，則生成Al(OH)₃沉淀的物質的量是（   ）

A、(4n-m)mol   B、(4m-n)mol   C、(n-3m)mol        D、(3m-n)mol

溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，能跟大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能跟 水反應

IBr＋H₂O==HBr＋HIO．下列有關敘述中不正確的是

A．IBr是雙原子分子               

B．IBr與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑

C．在很多化學反應中IBr作氧化劑  

D．跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO

已知A為烴, B為烴的含氧衍生物. 由等物質的量的 A 和 B 組成的混合物 0.05 mol 在0.125 mol 的氧氣中恰好完全燃燒, 生成 0.1 mol 的 CO₂ 和 0.1 mol H₂O, 試通過計算回答下列問題:

（1）從分子式的角度看, 等物質的量A和B組成的混合物平均組成可用化學式表示為_________。

（2）另取一定量的A和B完全燃燒, 將其以任意物質的量比混合, 且物質的量之和一定，則：

①若耗氧量一定，則A和B的分子式分別為：

A                              ；  B                             。

②若生成的CO₂和H₂O的物質的量一定，則A和B的分子式為：

A                              ；  B                             。

物質 分子中最多有幾個碳原子在同一平面上

A．8            B．9              C．10             D．11

完成下列各小題中的化學反應方程式。

⑴堿金屬與O₂反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如Na₂O）過氧化物（如Na₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學方程式表示以下反應：①鈉與過氧化鈉反應                    。

②鉀還原硝酸鉀還產生了一種單質氣體                      。

⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧，利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻，浮在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，生成耐熱的TiC，寫出該反應的化學方程式                  ??。

⑶將Al(OH)₃和Na₂CO₃的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na₃AlF₆），同時反應中產生一種無色無味的氣體，試寫出有關化學方程式_________________。

人們常說，表面文章當少做。不過，德國科學家格哈德·特爾卻因研究“表面文章”——表面化學成果輝煌而榮獲2007年度“諾貝爾化學獎”。他不僅開創(chuàng)了表面化學的方法論，更造就了許多惠及人類日常生活的應用成果，其中埃特爾有關一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置，為減輕汽車尾氣污染作出了重大貢獻。下列有關說法：①汽車尾氣中含有CO、碳氫化合物(C_xH_y)、NO_x等有害氣體，②汽車尾氣是現(xiàn)代大城市的重要污染源之一，③汽車尾氣可能導致光化學煙霧，④凈化器中鉑催化劑表面上可能發(fā)生的反應有：2xCO＋2NO_x＝2xCO₂

＋N₂。其中正確的是

    A．①②③④         B．②③④           C．①②④           D．①②③