設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是     （    ）

A．1mol Cl2與足量的鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．1.8g H2O中含有的電子數(shù)為 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與HCl的混合氣體中分子總數(shù)為2 NA

D．在1 L 0.1 mol/L醋酸鈉溶液中，CH3COO-離子總數(shù)為0.1NA

下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，還表現(xiàn)了酸性的有

A.2H₂SO₄（濃）+CuCuSO₄+2H₂O+SO₂↑

B.2H₂SO₄（濃）+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

C.H₂SO₄（濃）+NaClNaHSO₄+HCl↑

D.H₂SO₄+Na₂SO₃Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變某反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是

  A．正反應(yīng)速率一定增大               B．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

C．逆反應(yīng)速率一定減小               D．至少有一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A₁% ；在絕熱、恒容條件下達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A₂%，則A₁和A₂ 的關(guān)系為

A.A₁<A₂                                         B.A₁=A₂

C.A₁>A₂                                          D.不能確定

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

              A．澄清透明的溶液中：Cu^2＋、Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－

              B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

              C．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、OH^－、I^－、SO₃^2－

D．c(Al^3＋) = 0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Cl^－、AlO₂^－、SO₄^2－

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）。

Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）稱量E的質(zhì)量；按照圖示連續(xù)裝置，檢查裝置的氣密性。

（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：           。點燃酒精燈一段時間后，B中可觀察到的明顯現(xiàn)象是                              。

C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是          。D中盛放的試劑是          。

（3）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是                                                     。

Ⅱ.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        （寫表達(dá)式）。某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，你認(rèn)為可能的原因是                       。

（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用右圖裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準(zhǔn)確地計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是          （填寫代號）。

①用排水法測定H₂的體積

②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

③測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜完好無損的是

A．加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀               B．加入碘水不變藍(lán)

C． 加入BaCl₂溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生    D．加入碘水變藍(lán) 

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：

（1）氧原子基態(tài)時價層電子的電子排布圖為_______    _________。

（2）已知2H₂O = H₃O⁺ + OH^—，H₃O⁺的立體構(gòu)型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。

（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δ_s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δ_p-p，則H₂O分子含有的共價鍵用符號表示為_________。

（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由。

穩(wěn)定性：                     理由：                                           。

沸點：                         理由：                                           。

我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是

    A．反應(yīng)進(jìn)行的方向                   B．反應(yīng)的快慢

    C．反應(yīng)進(jìn)行的限度                   D．反應(yīng)物的多少

為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是