元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素原子量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化   D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：

短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n可能的關(guān)系是(寫出兩個(gè)即得滿分)                            ．

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣                B．高溫煅燒石灰石

C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)      D．Ba（OH）₂·8H₂O晶體與NH₄Cl固體反應(yīng)

下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是(     )

A．甲苯         B．硝基苯         C．2-甲基丙烯         D．2-甲基丙烷

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，16.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ（25℃時(shí)），寫出表示N₂H₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。

（2）甲烷----氧氣燃料電池以20%~30%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

正極的電極反應(yīng)式是                                           。

負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                           。

（3）右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

 ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                                    。

 ②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣               L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

下列離子方程式正確的是

A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe^3＋：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN）₃↓

C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

D．用石墨作電極電解CuCl₂溶液：2C1^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)：C₆Li－xe^－== C₆Li_1－x＋xLi⁺       正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋x e^－== LiMO₂

下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．鋰離子電池放電時(shí)電池反應(yīng)為LiMO₂＋C₆Li_1－x ==C₆Li＋Li_1－xMO₂

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小

C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺ 向負(fù)極移動(dòng)

D．鋰離子電池放電時(shí)C₆Li 發(fā)生還原反應(yīng)

一種將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：

①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；

②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時(shí)分離出CO₂；

③將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH₄和H₂O₂。

已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）  △H₁=—285.8kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H₂=—889.6kJ/mol

H₂O（l）=H₂O（g）  △H₃=+44.0kJ/mol

   （1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         。W ww.k s5u.co m