肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（  ）

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄＋4OH^－→4H₂O＋N₂↑＋4e^－

B．正極的電極反應(yīng)式是：O₂＋4H^＋＋4e^－→2H₂O

C．溶液中陰離子向正極移動(dòng)

D．電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（   ）。

A．①②③         B．②④⑤        C．①③⑤         D．②③④

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是

A．同周期元素中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X^＋＞Z^2－

C．同周期元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D、三中元素一定屬于短周期元素

在25°C下，將，amol·L^-1的醋酸（HAc）與0.01mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。則下列說(shuō)法中，不正確的是    （    ）

A．此時(shí)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和

B．反應(yīng)后混合液的導(dǎo)電性一定弱于0.01mol·L^-1的氫氧化鈉溶液

C．溶液中的離子濃度大小的順序?yàn)閏（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）= c（H⁺）

D．a(chǎn)肯定大于0.01

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO₂（g）＋  O₂（g） 2SO₃（g）；△H＝ mkJ·mol^－1

K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b點(diǎn)時(shí)v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

（3）某硫酸廠利用S0₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂0），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是           。

（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄兩種化工原料

①對(duì)于(NH₄)₂SO₃溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是                                               

②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                     （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO₄作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）               。萬(wàn)一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為                  mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl₂時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(    )

A.6：1                     B.5：1       C.1：3                     D.1：5

丙二醇和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀化合物D。

   （1）請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇騼?nèi)填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   （2）C和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式；                             

   （3）D和NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式；

   （4）C屬于______類化合物，名稱為______。

某醇CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH的命名為            （    ）

       A．1-甲基-2-乙基-1-丙醇       B．3-甲基-2-戊醇

       C．1，2-二甲基-1-丁醇       D．3，4-二甲基-4-丁醇

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是   （    ）    

      A．FeCl₂、FeCl₃                B．NaHCO₃、Na₂CO₃       

       C．NaAl（OH）₄、AlCl₃      D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

元素氯及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有廣泛的應(yīng)用。

⑴25℃時(shí)，PbCl₂固體在不同濃度鹽酸(mol·L^－1)中的溶解度(mmol·L^－1)如圖。

①在制備PbCl₂的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl₂固體最好選用          。

a．蒸餾水             b．1mol·L^－1鹽酸

c．5 mol·L^－1鹽酸      d．10mol·L^－1鹽酸

②當(dāng)鹽酸的濃度小于1mol·L^－1時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂ 的溶解度減小，其原因是                            。

⑵TCCA廣泛用于漂白、殺菌消毒，其學(xué)名為三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式為：C₃Cl₃N₃O₃。

①TCCA分子具有完全對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，并含有一個(gè)六元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          。

②使用TCCA時(shí)，需先將該物質(zhì)溶解于水，其水解產(chǎn)物之一為C₃H₃N₃O₃，另一種產(chǎn)

物具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒。寫出另一種產(chǎn)物的電子式                 。

⑶高氯酸銨(AP)作為一種優(yōu)良的固體推進(jìn)劑被用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射。目前，較為先進(jìn)的制備方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽(yáng)極反應(yīng)式：                             。