已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是                                                              （    ）

A．原子半徑：A>B>D>C        B．原子序數(shù)：d>c>b>a

C．離子半徑：C>D>B> A        D．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C

下列各組反應（表中物質均為反應物）,反應剛開始時，放出H₂的速率最大的是（    ）

應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發(fā)明的“WXP”復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛含硅衍生物，它能保持長期的殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你5根據(jù)所學的知識推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有                         （    ）

       A．4種      B．5種      C．6種  D．8種

下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO₄酸性溶液退色的是                          （    ）

       A．丙烯    B．苯         C．甲苯 D．丙炔

根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是 （    ）

某有機物A是農藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如圖，下列敘述正確的是

A．有機物A屬于芳香烴

B．有機物A可以和Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應

C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．1 mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

       (1)該實驗應選用         作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是             。   

(2)上圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為          mL。，此時滴定管中液體的體積                           .

       (3)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL, NaOH標準漓濃度為c mol·L^-1，三次實驗結果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                 。

    A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

    B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

    C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

    D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

    E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

 (4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式(不必化簡)：             。

準確量取25．00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

     A．50mL量筒                 B．10mL量筒

    C．50mL 酸式滴定管      D．50mL堿式滴定管

下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是   

A. 從E口逸出的氣體是H₂

  B. 從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22．4L Cl₂，同時產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2一等離子，精制時先加Na₂CO₃溶液

下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是　　　 　 (   )

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C．1mol A從酸中置換出的H₂比1molB從酸中置換的H₂多

D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能