某學生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結(jié)果繪圖示意，反應完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度

為ρ g/cm³)。下列敘述錯誤的是（     ）

    A．t₁時刻鋅鍍層已完全反應  

    B．鋅鍍層的厚度為

    C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一

    D．有原電池反應發(fā)生，負極的電極反應式為Zn- 2e → Zn²⁺

室溫時，將xmL，pH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列對于反應溶液pH的判斷，正確的是

A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7    

B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7  

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

下列粒子對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

 A．       B．   C．           D．

下列物質(zhì)的水溶液不能吸收SO₂的是

　A.石灰水         B. 亞硫酸鈉         C.純堿           D. 氯化鈣

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學方程式如下：

2NO＋2CO2CO₂＋N₂

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H        0(填寫“＞”、“＜”、“ = ”。

(2)前2s內(nèi)的平均反應速率v (N₂) = ___________________。

(3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =            。

(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是      。

A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度      D．縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

4分）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。

⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的                ，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是               。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：                                   。

⑵金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的           ，發(fā)生電化學腐蝕。

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關C的說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為6    　　B.電子數(shù)為13      C.中子數(shù)為6   　D.質(zhì)量數(shù)為6

氫氧燃料電池以 H₂ 為還原劑， O₂ 為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為 30% 的 KOH 溶液，下列有關敘述正確的是 （ ）

   ①負極反應為 4OH^－→O ₂ ＋ 2H ₂ O+ 4 e^－?

   ②負極反應為 H ₂ ＋ 2OH^－→ 2H ₂ O+ 2 e^－?

   ③工作時正極區(qū) pH 升高，負極區(qū) pH 降低 ?

   ④工作時溶液中陰離子移向正極?

     A． ③④    B． ②③    C． ②④   D．①④

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測定過氧化氫的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的化學方程式如下：

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 6HCl ＝2MnCl₂ + 2KCl + 5O₂↑+ 8H₂O

(3)    滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是___________________________________________

______________________________________________________________。

（4）  重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為______________________________________。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

     該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

將Mg和Cu組成的混合物11．2g完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21．4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（    ）

A．0.3molNO₂                                B．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄

0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄     D．0.6molNO