下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳�合安全要求的是�?nbsp;   ）

具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是

A.最外層上只有一個(gè)電子             B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半

C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1/2      D.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍

1、元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是 

A．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化        B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的化合價(jià)呈周期性變化              D．元素原子半徑呈周期性變化

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）

A、作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處

B、農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)

C、構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)

D、在周期表過(guò)渡元素中可尋找到耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素

下圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說(shuō)法正確的是                           （　�。�

下列離子方程式中正確的是（    ）

A．向Ba(OH)₂溶液逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全:

Ba²⁺+OH^－+H^＋+SO＝BaSO₄↓+H₂O

B．用Pt電極電解MgCl₂溶液:2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

C．碳酸氫鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng):HCO+H^＋＝CO₂↑+H₂O

D．將少量氨水滴入硝酸銀溶液中:Ag^＋+2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]^＋+2H₂O

“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“綠色化學(xué)”的是（    ）

A．  乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下) 

B．  利用乙烷與氯氣反應(yīng)，制備氯乙烷

C．  以苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯

D．  乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

（4分)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                  。

    A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)

    B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈        性(填“酸”“中”“堿”)，溶液中c(Na⁺)           c(CH₃COO^-)(填  >  <   =)；

（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m     n (填  >  <   = )。

通常用盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶來(lái)除去混雜在CO₂中的HCl氣體,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ；不允許采用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）                        ；也不允許采用飽和Na₂CO₃溶液的原因是（用離子方程式表示）