用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測定結(jié)果偏高的是（  ）

A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗    B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗

C．滴定過程中不慎有液體濺出      D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（    ）

A．              B．M³⁺離子核外電子排布式：[Ar]3d⁵

C．                   D．

下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（    ）

A．氨氣（NH₃）和水（H₂O）          B．甲烷（CH₄）和銨根（NH₄⁺）

C．羥基（－OH）和氫氧根（OH^—）     D．雙氧水（H₂O₂）氯化氫（HCl）

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)c（Cu²⁺）降至原來的一半時(shí)停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是（    ）

A．無水CuSO₄      B．CuO     C．Cu(OH)₂      D．CuSO₄·5H₂O

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出A、C、E三種元素的名稱：

A          ，C           ，E           。

（2）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是             （填分子式），它的電子式為              。

（3）C、D、F的離子中，半徑最小的是       （填離子符號(hào)）

（4）BA₄的空間構(gòu)型為          。

以下能級(jí)符號(hào)正確的是                                              （    ）

A．6s    B．2d    C．3f    D．2f

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A  純堿溶液去油污               B  鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C  加熱氯化鐵溶液顏色變深       D  濃硫化鈉溶液有臭味

常溫下，下列有關(guān)水的電離平衡：H₂OH^＋＋OH^－  DH＞0 ，敘述正確的是

A．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，平衡向右移動(dòng)，K_W不變，c(OH^－)增大

B．向水中加入稀氨水，平衡向左移動(dòng)，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量金屬Na，平衡向左移動(dòng)，c(OH^－)降低

D．將水加熱，平衡向右移動(dòng)，K_W增大，pH增大

下列反應(yīng)方程式書寫正確的是

A．銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）的正極反應(yīng)：2H⁺ + 2e^— = H₂↑

B．將少量金屬鈉投入乙醇的水溶液中：

2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂O^－+2Na⁺+H₂↑

C．氫氧化鋇固體與氯化銨晶體充分混合：NH₄^＋+OH^－=NH₃↑+H₂O

D．CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H^＋+ OH^－＝H₂O

A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴ 寫出A、C、E三種元素的符號(hào)：

A          ，       C            ，      E           。

⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是             （填分子式）。

⑶ C、D、F的離子中，半徑最小的是       （填離子符號(hào)）。.

⑷ 在氣態(tài)單分子化合物FG₃中元素F的雜化方式為：        雜化，F(xiàn)G₃的空間構(gòu)型為          。