已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

  C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)     △H＝－393.51 kJ·mol－1

  C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－395.41 kJ·mol－1

 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是。

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是：關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是(    )

①能發(fā)生加成反應(yīng)；    ②能溶解于NaOH溶液中；       ③能水解生成兩種有機(jī)物；

④不能使溴水褪色；    ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)；                  ⑥有酸性

A．①②③            B．②③⑤            C．僅⑥               D．全部正確

常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為：LaNi₅H₆+6NiO(OH) LaNi₅+6Ni(OH)₂，下列說(shuō)法不正確的

A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi₅H₆ + 6OH^－ － 6e^－ ＝ LaNi₅ + 6H₂O

C．充電時(shí)陽(yáng)極周圍c(OH^－)增大

D．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極

可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH^－－3e＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含      mg FeSO₄·7H₂O的片劑。

（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeSO₄）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe²⁺能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過(guò)濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，據(jù)此得出的結(jié)論是                    。

（3）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移        mol電子。

（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                         ；

（5）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                               。

甲硅烷（SiH₄）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和

液態(tài)水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學(xué)方程式是：

                                                                             。

如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過(guò)0．2 mol電子。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A．B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式A：        B：          

（2）請(qǐng)分析A．B兩極質(zhì)量變化情況為 A：         B：           

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45．3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2．24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最后白色沉淀逐漸減少并最終消失；另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開(kāi)始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀，過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46．6 g。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子和一種陰離子是                     。

（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式                                  。

（3）寫(xiě)出加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                       ；

（4）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為2．0mol·L^－1。則加入              mL Ba（OH）₂溶液時(shí)，所得沉淀的總物質(zhì)的量最大。

和是氧元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含0．1個(gè)氧原子

下列變化不能說(shuō)明一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（      ）

A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成    B．變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C．變化時(shí)釋放出能量

D．變化前后原子的種類和數(shù)目不變，分子種類增加