許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（     ）

A. 氯、溴、碘     B. 鈉、鎂、鋁    C. 燒堿、氫氣     D. 食鹽、淡水

某元素原子的次外層有2個電子，其最外層差一個電子即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該元素是（     ）

A．Na    B．Cl              C．F             D．H

有三種說法：①NH₄NO₃中氮元素顯+5價；②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯誤的是     （    ） 

         A．只有①           B．只有②③      C．只有①③  D．①②③

在水電離出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-              B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-

C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-             D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是              （    ）

       A．2．24LCl₂中含有的原子數(shù)一定為0．2 ×6．02×10²³

       B．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11．2L NO與11．2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0．75N_A

       C．常溫常壓下，足量的Fe在1molCl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

       D．106gNa₂CO₃固體中的陰離子數(shù)大于N_A

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)Cu²⁺濃度降至一半時停止通電，若使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（   ）

A．CuSO₄              B．CuO              C．Cu(OH)₂              D．CuSO₄·H₂O

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   （1）請將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)，配平后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。

（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為   。

在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為

-3價）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O被氧化的元素是  __________     。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方

向和數(shù)目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯        g。

下列各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請將各圖一一對應(yīng)的反應(yīng)的代號填入每圖下方的括號內(nèi)。

A．Ca₃(PO₄)₂懸濁液中滴入H₃PO₄                 B．NaAlO₂溶液中通入HCl

C．Ba(OH)₂溶液中通入SO₂                       D．石灰水中通入CO₂

E．AlCl₃溶液中滴入氨水                         F．AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液

G．SO₂溶液中通入H₂S氣體                      H．稀硫酸中滴入Ba(OH)₂溶液

I．AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入過量NaOH溶液

J．在鹽酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液       K．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=                     。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==              。

（3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                       。