下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．Ca²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－                  B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－                   D．NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

為了實(shí)現(xiàn)流域環(huán)境的治理，甲、乙兩相鄰的工廠進(jìn)行橫向聯(lián)合排污，已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，還溶有較大濃度的，，，，，，，中各不相同的四種離子，若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，如果兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，經(jīng)沉淀后污水變成硝酸鈉溶液，下列判斷正確的是（�。�

A．和一定來自不同的工廠              B．和可能來自同一工廠

C．和可能來自同一工廠          D．和可能來自同一工廠

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。

（1）請(qǐng)從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體、尾氣處理的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）（Ⅱ見第五頁）

試管圓底燒瓶集氣瓶燒杯普通漏斗量筒分液漏斗長頸漏斗導(dǎo)管橡膠塞橡皮管

源:ZXXK]

（2）．實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。

①寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：。

②采用水浴加熱的原因是。

③硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)致和。

④反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）。

⑤溶液趁熱過濾的原因是。塞緊試管口的目的是。

⑥靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是。

據(jù)報(bào)道，科研人員利用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C₆₀的物質(zhì)N₆₀。試推測(cè)該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是

A．N₆₀不易溶于水B．穩(wěn)定性弱于N₂

C．熔點(diǎn)低于N₂D．相同物質(zhì)的量時(shí)，N₆₀的質(zhì)量大于N₂

基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是         （    ）

反應(yīng)A（g）+3B （g） 2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（    ）

A．υ（D）=0.4 mol / (L·s)                         B．υ（C）=0.5 mol / (L·s)

C．υ（B）=0.6 mol / (L·s)                                     D．υ（A）=0.15 mol / (L·s)

將對(duì)應(yīng)的符號(hào)或名稱補(bǔ)充完整(共4分)：

2個(gè)氫原子       FeSO4            硝酸根離子          Ca(OH)2         

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol·L^―1的NaOH溶液。

（1）需稱量           g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在         中進(jìn)行稱量。

（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號(hào)）          。

A．燒杯　 B．量筒　C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　　 E．藥匙　

 F．500 mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　 H．漏斗

（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是            ，它在實(shí)驗(yàn)中的作用為                                                               。

（4）敘述定容過程中的操作                                          

（5）化學(xué)式一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（          ）

A．不小心碰翻燃著的酒精燈在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火。

B．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。

C．不小心將酸液沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液清洗。

（6）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）

偏大的有                      ；偏小的有                      ；

無影響的有                    。

A．稱量用了生銹的砝碼；

B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出容量瓶外

E．不洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；

F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

I．配制前先用NaOH溶液潤洗容量瓶后再配制溶液

可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是       （    ）

A．反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色  B．反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色

C．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層          D．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

對(duì)于溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：FeCl₃+3KSCN===Fe（SCN）₃+3KCl,當(dāng)其他條件一定時(shí)：

（1）向溶液中加入少量的KCl固體，溶液的顏色_______

（2）向溶液中加入少量KSCN固體，溶液的顏色_______

（3）加水稀釋時(shí)，化學(xué)平衡向_______移動(dòng)