下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的是      （    ）

A．Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、NH₄^＋ B．Ca²⁺、OH^-、Na⁺、Cl^－

C．Al³⁺、K⁺、NO₃^-、 HCO₃^－  D．Na⁺、Fe²⁺、ClO^－、Cl^－

為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：

①加水溶解；②加熱蒸發(fā)結(jié)晶；③加入過量氯化鋇溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量碳酸鉀溶液；⑥過濾。下列操作順序正確的是 

    A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②

常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池(如右圖)中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨氣。用來合成的電解質(zhì)在電解池中起傳導(dǎo)H^＋的作用，它是一種固體復(fù)合氧化物(縮寫為SCY)，電解池的兩個(gè)電極則是吸附在SCY內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜。下列說法中不正確的是

A.陽極的反應(yīng)式為  H₂－2e^－＝2H^＋      B.陰極的反應(yīng)式為  N₂+6e^－+6H^＋=2NH₃

C.電解的總反應(yīng)式  N₂+3H₂2NH₃ 　   D.電解的總反應(yīng)式為 3H^＋+ N^3－ NH₃

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是………… ……………（   ）

A．加入稀鹽酸                B．通入CO₂氣體  

C．加入澄清石灰水            D．加入Ba(OH)₂溶液

已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N₂ (g ) + 3H₂ ( g ) 2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A. 一定小于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 不能確定    D. 一定大于92.0 kJ

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

    A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

    B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

    C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

4．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(      )

   A．4Fe(0H)₂+O₂+2H₂O    4Fe(OH)₃

   B．2NaHCO₃     Na₂CO₃+H₂ O+CO₂↑

   C．4NH₃+5O₂       4NO+6H₂O

   D．Zn+H₂SO₄     ZnSO₄+H₂ ↑

要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N₂H₄)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l)               DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．A₂、B₂、AB的濃度不再變化

B．容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化

C．A₂、B₂、AB的濃度之比為1:1:2    

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂的同時(shí)生成2n molAB