下列物質(zhì)：①H₂O　 ②NaCl �、跦₂SO₄ �、蹸a(OH)₂　 ⑤Fe₃O₄ 　⑥CuSO₄·5H₂O �、逪NO₃�、郃gNO₃�、酦aHCO₃　其中屬于氧化物的是_____________，屬于堿的是_______屬于酸的是_________，屬于鹽的是___________

研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序一般可分為四個(gè)步驟，研究物質(zhì)的性質(zhì)的一般程序的第二步是

A．實(shí)驗(yàn)和觀察                           B．預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

C．解釋及結(jié)論                           D．觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－) 

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                         。

（2）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                      。

（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）         c（Cl^－）。

現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；

②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：X                   。

(2)B溶于水后的電離方程式為                                。鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是                                                                         

                                                                 。

(3)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：

A溶液與B溶液反應(yīng)：                                                    

B溶液與E溶液反應(yīng)：                                                    

B與C反應(yīng)至溶液呈中性：                                                      

(4)D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        。

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B．化合物中某元素處于最高價(jià)只能被還原  

C．失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)

D．某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化

常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO₃^－)           c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋ 、IO₄^－ 、Na^＋四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  A. c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)       B. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋)        D. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>????????????????

           （填選項(xiàng)的標(biāo)號）

②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有          、         

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液

的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c

B.若使C點(diǎn)的增大，溶液的pH也增大，可加入適量的固體

C.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消

耗氫氧化鈉溶液體積：a>b>c

D.用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小

下列五種有色溶液與SO₂作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

①品紅溶液②KMnO₄溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A. ①④        B. ①②③        C. ②③⑤       D. ②③④

設(shè)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1mol CaC₂中有3N_A個(gè)離子

B．1mol SiO₂中含有2N_A個(gè)共價(jià)鍵

C．1L 1mol/L CH₃COONa溶液中含N_A個(gè)CH₃COO^—離子

D．42g C₂H₄和C₃H₆的混合物中一定含有6N_A個(gè)氫原子

 下圖中對實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是