小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有

A．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)     B．分解反應(yīng)、2個(gè)

C．化合反應(yīng)、3個(gè)       D．置換反應(yīng)、2個(gè)

下列說(shuō)法正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．從1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，該溶液中氫離子的濃度為2 mol/L

   C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需稱取62.5 g膽礬

   D．中和100 mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH為4 g

新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

（2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                  、                         

（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

H₂CO₃   ＋ H^＋            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^—7

    ＋H^＋              K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11

HclO  H^＋＋                 K_a(HClO)=2.95×10^－8

請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　                                                               

（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：

在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，

 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

② 過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；

③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。   

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO₂。

請(qǐng)回答：

① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________              ____                           

②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有______ _                                 。

實(shí)驗(yàn)二、定量研究：                              

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請(qǐng)回答：

③ 寫(xiě)出儀器（1）與儀器（3）的名稱

（1）            （3）               

④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是                                 。

⑤ 如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積

a________      _     

b 上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c                                       

在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是       （　 ）

A．NH₄⁺ 、Na⁺ 、Cl^－、SO₄^2-    B．Cu²⁺、Ca²⁺ 、CO₃^2- 、Cl^－

C．Al³⁺、 Ag⁺ 、NO₃^－、Cl^－     D．K⁺、HCO₃^－、Cl^－、 Na⁺

有10.2克鎂鋁合金恰好溶于250mL 4mol·L^－1的鹽酸中，現(xiàn)加入2mol·L^－1的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答：

（1）要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是          mL

（2）要使產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是       mL

檢驗(yàn)銨鹽溶液的方法是：將待測(cè)物質(zhì)取出少量，放在試管中，然后（     ）

A.加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗(yàn)

B.加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)

C.加強(qiáng)堿溶液后加熱，再滴入無(wú)色酚酞試液

D.加燒堿溶液后加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   )

A.明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO恰好完全沉淀：Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋3OH^－===2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

B.向FeBr₂溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

C.用鉑電極電解MgCl₂溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

D.常溫下將硝酸銨溶液與KOH溶液混合：NH＋OH^－===NH₃·H₂O

某有機(jī)物A(C₈H₁₆O₂)能發(fā)生下圖所示的變化，其中C與F是同分異構(gòu)體。則符合該條件的A的同分異構(gòu)體有

    A．1種      B．2種       C．3種       D．4種

疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN₃可用于汽車安全氣囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆劑，工業(yè)上制備NaN₃的化學(xué)反應(yīng)為：

I．N₂H₄(聯(lián)氨) + HNO₂  → HN₃(疊氮酸) + H₂O (未配平)；

II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O

⑴上述反應(yīng)I中，每生成4.3g HN₃時(shí)，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量為      ，NaN₃受撞擊時(shí)迅速分解為兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

⑵ 聯(lián)氨的電子式為               。

⑶ 上圖為常溫下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的過(guò)程中溶液pH的變化曲線。（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）

① D點(diǎn)時(shí)溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>     

② B點(diǎn)時(shí)溶液中c (HN₃) ＝                 

下列判斷錯(cuò)誤的是（    ）

A．沸點(diǎn)： NH₃＞PH₃ ＞AsH₃        B．熔點(diǎn)： Si₃N₄ ＞ NaCl ＞ Si I₄

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄     D．堿性：NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃