下列有關實驗原理或操作正確的是

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

 ①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

 ②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁       K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，        （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

 ①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，

請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                                       。

（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）       c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是                ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                。

(已知25°C時）

對下列物質進行的分類正確的是

A．純堿、燒堿均屬于堿

B．CuSO₄·5H₂O屬于純凈物

C．凡能電離出H^＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質一定含有金屬陽離子

373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH₃發(fā)生如下可逆反應： 2NH₃（g） N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物質H₂的物質的量變化如下圖所示。

 （1）前 20 s內(nèi)NH₃（g）的平均反應速率為                   

 （2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為             

 （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH₃，與原平衡比較，新平衡時 NH₃的轉化率    （填“增大”或“減小”，下同）。NH₃的平衡濃度                    。

 （4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃ 的2倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）         ，為增大平衡體系中H₂的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     

a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑       d.再充入N₂

下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是

A．B             B． C             C． N             D．O

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。下列說法不正確的是

A．阿魏酸是芳香族化合物

       B．阿魏酸可與Na₂CO₃、NaOH溶液反應

       C．阿魏酸能發(fā)生取代、加成、消去反應

D．1mol阿魏酸最多可與2mol Br₂發(fā)生反應

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應：

   Na₂SO₃+  KIO₃+  H₂SO₄ → __Na₂SO₄ +  K₂SO₄+  I₂ + 

（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，在方框填上反應產(chǎn)物

（2）其中氧化劑是     ，若反應中有2.5mol電子轉移，則生成的碘是     mol；氧化產(chǎn)物為       mol。

（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下四步反應：

①  IO₃^- +SO₃^{2 -}   IO₂^-  + SO₄^{2 -}    (反應速率慢)

②  IO₂^- + 2SO₃^{2 -}    I^- + 2SO₄^{2 -}     (反應速率快)

③  5I^- +6H⁺ +IO₃^- 3I₂ +3H₂O     （反應速率快）

④  I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O   I^- + SO₄^{2 -}+2H⁺    (反應速率快)

根據(jù)上述步驟推測該反應總的反應速率由_____(填反應編號)步反應決定。

（4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在_____離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

有機物的種類繁多，下列有機物命名正確的是

A.CH₃CH(OH)CH₃  丙醇         B.CH₂=CHCH₂CH₃  1-丁烯

C.CH₃CCl₂CH₃  2-二氯丙烷       D.CH₃CH(CH₂CH₃)CH₃  2-乙基丙烷

將足量的過氧化鈉分別投入下列溶液中,有氣體放出且溶液質量減輕的是

    A、稀硫酸溶液  B、氯化鐵溶液   C、碳酸氫鈉溶液   D、氯化鋁溶液

下列溶液中CL^-濃度與50 ml 1mol·l^-1ALCL₃溶液中CL^-濃度相等的是

A、150ml 1mol·l^-1的NaCL溶液       B、75ml 2mol·l^-1NH₄CL溶液

C、150ml 2mol·l^-1的KCL溶液         D、75ml 1mol·l^-1FeCL₃溶液