將7. 68 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體4.48 L（標(biāo)況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（    ）

A．0.44 mol       B．0.33 mol           C．0.22 mol        D．0.11 mol

請仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：(Ⅰ) 烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明其分子中含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜顯示其分子中只有一種氫原子。

(Ⅱ) D₁、D₂互為同分異構(gòu)體，E₁、E₂互為同分異構(gòu)體。

(Ⅲ)共軛二烯烴1,2加成：CH₂＝CH－CH＝CH₂ +Br₂ CH₂Br－CHBr－CH＝CH₂

共軛二烯烴1,4加成：CH₂＝CH－CH＝CH₂ +Br₂CH₂Br－CH＝CH－CH₂Br

請回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

A分子中的碳原子是否都處于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： __________________________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①__________、反應(yīng)②________、反應(yīng)⑥__________。

（4）寫出E₁的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法給C命名：

     E₁____________________________，C的名稱：_____________________________。

（5）化合物F是A的同系物，相對分子質(zhì)量為56，寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)：

______________________________________________________________________。

（6）寫出在加熱和濃硫酸作用下，E₂與足量          反應(yīng)的化學(xué)方程式：

     _______________________________________________________________________。

下列說法都正確的是(    )

① 江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

② 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④ 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

⑥ 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A．①②③④       B．①②④⑥       C．①②⑤⑥      D．③④⑤⑥

某無色氣體可能由 O₂ 、 CO₂ 、 HCl、NH₃ 、NO 、 Br₂   中的一種或幾種組成 , 通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少 , 通過干燥管后氣體呈紅棕色 , 則下列推斷正確的是:

A．干燥管內(nèi)固體為堿石灰               B．原氣體中一定有 NO 和 O₂

C．原氣體中一定有NH₃ 、NO 、CO₂     D．原氣體中有 HC1、 Br₂

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是                        。

（2）ZW₂的電子式是                     ,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于            晶體。

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是（用化學(xué)方程式表示）                            。

（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是             

（5）0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe^2＋和Br^－的物質(zhì)的量之比是_______比       。

某芳香族有機(jī)物的分子式為C₈H₆O₂，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有

A.兩個(gè)羥基         B.一個(gè)醛基          C.一個(gè)羧基         D.兩個(gè)醛基

已知反應(yīng)AsO₄^3—+2I^—+2H⁺ AsO₃^3—+I₂+H₂O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中的陰、陽離子可以自由移動，鹽橋在原電池中不參與反應(yīng)，只起導(dǎo)體作用），分別進(jìn)行下述操作：（Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，（Ⅱ）向（B）燒杯中逐滴加入40％NaOH溶液。結(jié)果均發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是

A．兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向相同

B．兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向相反

C．（Ⅰ）操作過程中C₂棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO₄^3—+2e^—+2H⁺= AsO₃^3—+H₂O

D．（Ⅱ）操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I^——2e^— = I₂

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1．請回答下列問題：

   （1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？   。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？   ，理由是       ；

   （2）圖中△H=   KJ·mol^-1；

   （3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式          ；

   （4）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0．05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ（SO₃）=   mol·L^-1·min^-1；

   （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H   （要求計(jì)算過程）。

下列說法正確的是                        （    ）

       A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

       B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

       C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

       D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大