下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法，正確的是

A．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性

B．鎂和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂氣體

C．鈉、鎂、鋁、鐵都能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿

D．新制氯水長時(shí)間放置漂白性降低，酸性增強(qiáng)

將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是

A?CH₃Cl     B.?CH₂Cl₂                  C.?CCl₄       D.? HCl

下列與化學(xué)鍵有關(guān)的說法中正確的是

A．由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

B．不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵

C．離子鍵是指陰、陽離子間的靜電引力

D．在氣體單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵

在第三周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為         ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是         ，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是         ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是           ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為                ．             ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是              ，金屬離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是               。

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：                                           ，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。

（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是                                     。

（3）濃硫酸的作用是①               ； ②               ．

（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是                                                。

（5）乙酸乙酯的密度比水               （填“大”或“小”），有                    味．

（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是

                  （填物質(zhì)名稱）．

有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于110，小于150。經(jīng)分析得知，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請(qǐng)回答：

⑴該化合物分子中含有        個(gè)氧原子。

⑵該化合物的摩爾質(zhì)量是                。

⑶化合物化學(xué)式為                。

⑷該化合物分子中最多          個(gè)羰基（）

以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                                                    。

(2)反應(yīng)①③的反應(yīng)類型分別為                   、                       。

(3)寫出乙醇的同分異構(gòu)體                                                。

(4)寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：

②    ；④                        。

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是

A．Fe₂(SO₄)₃          B．KNO₃             C．FeSO₄          D．Na₂CO₃

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是：

A．漂白粉溶液在空氣中失效：CIO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

 B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

      3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是

A．混合氣體的密度保持不變       B．有１mol C生成的同時(shí)有１mol  D生成

C．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變 D．有1 mol A生成的同時(shí)有１mol  C消耗