下列說法正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化

    Fe^3＋ → Fe^2＋      MnO₄^—  →  Mn^2＋       Cl₂  →  Cl^—      HNO₂ → NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是

   A．Fe^3＋           B．MnO₄^—          C．Cl₂            D．HNO₂

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學生用標準0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。    C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　。

③在G操作中如何確定終點?                                          　　　

                                                                  。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)         ，原因是                                   。

（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度為      　mol·L^－1 (計算出結果到小數(shù)點后二位)

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）^－1，計算：

（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；

（2）2 min末時Y的濃度；

（3）化學反應方程式中n的值是多少？

將10mol A和5mol B放入10L真空箱內，某溫度下發(fā)生反應：3A(氣)＋B(氣) 2C(氣)在最初0.2s內，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質的量是（   ）

A．0.12mol          B．0.08mol               C．0.04mol                   D．0.8mol

下列變化屬于物理變化的是（   ）

A．煤的干餾        B．煤的氣化               C．石油裂化               D．海水淡化

下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．利用太陽能制氫燃料           B．用家用汽車代替公交車

C．利用潮汐能發(fā)電               D．用節(jié)能燈代替白熾燈

下列化學用語的書寫正確的是   （    ）

       A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂                     B．乙醇的結構簡式：C₂H₆O

       C．F原子結構示意圖：                  D．四氯化碳的電子式：

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是

A．1/2 N₂H₄(g)+ 1/2 O₂(g)＝ 1/2 N₂(g)+ H₂O(l)       △H=+257kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)                 △H＝－133.5kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)                 △H＝+534kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)                 △H＝－534kJ·mol^－1

下列混合物能用分液法分離的是

A．乙醇與乙酸                                         B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液            D．苯和四氯化碳