有關(guān)下列各裝置圖的敘述，不正確的是

A.裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl₂ 

B.裝置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

C.裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫

D.裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I(xiàn)₂而得到�，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量的酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是    (　   )

       ①銅片做陰極，石墨做陽(yáng)極 ②銅片做陽(yáng)極，石墨做陰極

       ③陽(yáng)極有氧氣生成        ④陰極有氫氣生成

       ⑤白色沉淀在陽(yáng)極附近生成 ⑥白色沉淀在陰極附近生成

       ⑦陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是2Cu＋4I^――4e^－=2CuI↓＋I(xiàn)₂ 碘遇淀粉變藍(lán)

       ⑧陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是4OH^――4e^―=2H₂O＋O₂↑，O₂將I^－氧化為I₂，碘遇淀粉變藍(lán)

       A．只有②④⑤⑦    B．只有①④⑥⑦    C．只有②③⑤⑧    D．只有①③⑥⑧

有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）

   （1）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的CO₂體積，必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V₁mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V₂ mL，則反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積為               mL。

   （2）某學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧），下列分析推理錯(cuò)誤的是          。

①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

  ②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)

③加入混合物9．2 g時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完

  ④計(jì)算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1

   （3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比               （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。

某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂ 中的幾種均勻混合而成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）Z的分子式是           。

（2）在實(shí)驗(yàn)②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”。為進(jìn)一步確定X的組成，向?qū)嶒?yàn)②后的溶液中滴加過(guò)量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為

                           ，則沉淀X含有的物質(zhì)的化學(xué)式為   　、　　、　　　。

（3）取濾液Y，測(cè)得其pH > 7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號(hào)表示）      、     ，由此推測(cè)“將過(guò)量的氣體Z通入濾液Y中”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                             。

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是  （    ）

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

⑦依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

⑨根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

A．①④⑤⑥⑨   B．③④⑤⑥⑧   C．只有①③ D．全部正確

下列說(shuō)法中正確的是                                                 

A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl

B．從1 L 0．5 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?．05 mol/L,

C．25℃、1atm時(shí)，1molCl₂的體積約為22．4L

D．50ml、l mol/L的CaCl₂溶液和100ml、2 mol/L的NaCl溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度相同.

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H⁺ 的物質(zhì)的量濃度?

如果你家里的食用花生油混有水，你將采用下列何種方法分離

A．過(guò)濾          B．蒸餾           C．分液           D．萃取

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是    (　   )

A．在稀氨水中通入過(guò)量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH＋HCO

B．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===CaSO₄↓＋H₂O

下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是

A．CH₃CH₂OH + CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

B．CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O

C．CH₄ +Cl₂CH₃Cl+HCl

D．CH₃CH₂OH + HBrCH₃CH₂Br + H₂O