要除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，最好的方法是

A．用鹽酸洗滌過濾           B.加熱用H₂還原  

C.加熱用CO還原             D.用NaOH洗滌、過濾

鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下：

   ①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消

失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是

　 A．①②③④⑤      B．全部       C．①③④⑤⑥       D．①③④⑥

某溶液中含有大量的Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子。向該溶液中加入足量Na₂O₂，微熱并充分攪拌后，再加入過量稀鹽酸，此時溶液中大量存在的陽離子可能是          

    A．Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、H⁺ B．Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、H⁺

    C．Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺ D．Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、H⁺

下圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上記錄如右圖，卡片上描述合理的是

A．①②③     B．④⑤⑥     C．③④⑤     D．②③⑥

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計CO₂的溶解）

A.若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO^-₃

B.若OB=BC，則溶液M為溶液

C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為和

D.若30B=BC，則溶液M中

從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式

（1）化合反應___________________________________

（2）分解反應___________________________________

（3）置換反應___________________________________

（4）分解反應___________________________________

能夠鑒別溶液和膠體的方法是                                          

A．過濾    B．觀察顏色、狀態(tài)    C．利用丁達爾效應    D．聞氣味

已知2SO₂ (g)+ O₂(g)      2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考資源網

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內該反應的平均反應速率為            mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K=            。

（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是            （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉化率為x，列出求x的方程            。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向        （填“正”或“逆”）反應方向進行。

下列反應不能用離子方程式H++ OH－= H2O表示的是

A．硝酸與Ba(OH)2溶液           B．澄清石灰水與鹽酸

C．NaOH與NaHSO4溶液          D．硫酸與Ba(OH)2溶液

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH₄^＋、H^＋、NO₃^－、HCO₃^－    B．K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2－ 、NH₃·H₂O

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Cl₂         D．Na⁺ 、CH₃COO^-、CO₃^2－、OH^-