Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂==2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法不正確的是

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑   

B．O₂是氧化產(chǎn)物

C．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物  

D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是B

A．NaHCO₃與Ca (OH)₂              B．Ba(OH)₂與H₂SO₄  

C．HCl與Na₂CO₃                    D．Ca(HCO₃)₂與NaOH

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準(zhǔn)確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號(hào))

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時(shí)要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H₂＋Cl₂===2HCl推測：H₂＋Br₂===2HBr。但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，類推2Na₂O₂＋2SO₂===2Na₂SO₃＋O₂是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄。下列各組類比中正確的是

A.由溶解性CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂，推測：Na₂CO₃<NaHCO₃

B.由CO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO，推測：SO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

C.由2CO₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O===Ca(HCO₃)₂＋2HClO，推測：CO₂＋NaClO＋H₂O===NaHCO₃＋HClO

D.由Na₂SO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋SO₂↑，推測：Na₂SO₃＋2HNO₃===2NaNO₃＋H₂O＋SO₂↑

下列各組離子反應(yīng)可用H^＋＋OH^－H₂O表示的是（  ）

A．氫氧化鋇和硫酸　　　　　　　B．氫氧化鐵和鹽酸

C．硝酸和氫氧化鈉　　　　　　　D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是    A．①③       B．①④     C．②③      D．③④

香煙煙霧中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是

A．混合氣→A→E→B→D→C

B．混合氣→C→D→E→E→A

C．混合氣→A→E→E→B→D→C

D．混合氣→B→E→A→D→C

下列敘述正確的是（     ）

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所在的族序數(shù)

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)越高

下列物質(zhì)中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是

①苯 ②苯酚 ③亞硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO₃溶液 ⑥裂解汽油 ⑦己烷 ⑧鎂粉

A．①③⑥         B．①⑦       C．①⑥⑦⑧     D．②③④⑤⑥⑧

把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng),在該溶液中的金屬離子是

A.  只有Fe²⁺     B .Fe³⁺   和Cu²⁺     C .Fe²⁺ 和Cu²⁺        D. Fe³⁺  和Fe²⁺