實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

⑴ 實驗中不需要的儀器有：          

A. 托盤天平  B. 燒杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.鐵架臺  G.燒瓶

⑵配置該溶液需稱量NaOH的質(zhì)量      ___   g

⑶ 下列操作對所配濃度偏大的有               （填寫字母）

A、稱量時用了生銹的砝碼；

B、將NaOH放在紙張上稱量；

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 

F、定容時仰視刻度線

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：  CO（g）＋2H₂（g）   CH₃OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）合成甲醇反應中，其反應熱△H    0（填“＞”“＜”“＝”）

（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2  下列有關該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少

b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）。

在相同溫度時，100mL0．01mol·L^-1的醋酸溶液與10mL 0．1mol??L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

       A．H⁺的物質(zhì)的量                      B．醋酸的電離常數(shù)

       C．中和時所需NaOH的量    D．CH₃COOH的物質(zhì)的量

下列化學用語正確的是

A．次氯酸的電子式：     B．CH₄Si的結構式：

C．HCN分子的結構式：H－C≡N       D．丙烷分子的比例模型：

①化合物“HQ”（C₆H₆O₂）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。“HQ”還能發(fā)生的反應是               （選填序號）。

   ①與金屬鈉反應   ②水解反應   ③加聚反應   ④與溴水反應  ⑤與碳酸鈉反應

②已知，1,3—丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進行1,4—加成反應生成環(huán)狀化合物，這類反應稱為雙烯合成，例如：

在下列橫線上寫出適當?shù)姆磻�物或生成物的鍵線式，完成下列反應：

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現(xiàn)象可以測得汽車司機是否酒后駕車。反應的化學方程式如下，此反應的氧化劑是（     ）

2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄== Cr₂(SO₄)₃+3CH₃CHO+6H₂O

       A．H₂SO₄     B．CrO₃  C．Cr₂(SO₄)₃              D．C₂H₅OH

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                        。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是                  （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                ，

氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                        。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

        A．升高溫度     B．使用催化劑  C．增大壓強

        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數(shù)為33．33％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為              。

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一土族。己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數(shù)不同的兒種常見化合物。請回答下列有關問題。

   （1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）              ，導致這種差異存在的原因是                                 在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H⁺）的相對大小關系為    。

   （2）A與Z、E均可形成正四面體構型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式              。

   （3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強的物質(zhì)的化學式為                          ，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為                        。

   （4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質(zhì)溶于HC1溶液的化學反應方程式為                     ，ZR₂的電子式是         ，該分子的空間構型為      化合物ZRF₂的結構式為____

   （5）R能形成多種單質(zhì)，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR₄中共用電子對數(shù)為____N_A，列有關R₄的說法中正確的是             

①R₄與R₃、R₂互為同位素     

②R₄不能與A、Z、D的單質(zhì)反應

③R₄中各原予最外層均為8電子結構   

④R₄是1種新型化合物

100mL0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與100mL0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關系正確的是

A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(CH₃COO^－)+ c(H⁺)

D．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關系是           （用“>、<、=”表示，下同）。

   （2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關系是              ；反應過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關系是                     

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關系是                 。