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工業(yè)制硝酸的主要反應是:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________________;升高溫度K值__________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若反應物起始的物質的量相同,下列關系圖錯誤的是________ (填字母序號)。
(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)部分物質的物質的量濃度如下表:
時間/濃度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.8 | 1.6 | 0.5 |
①起始時物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是_________________________。
②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為______________ mol/L·min;
③反應在第2min改變了反應條件,改變的條件可能是 ________ (填字母序號)。
a.使用催化劑 b.升高溫度 c.增大壓強 d.增加O2的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是_______________________________。
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下列有關敘述正確的是
A.研究質子和中子的結構是化學學科研究的一項新任務
B.在通風櫥進行有毒氣體的實驗是一種符合“綠色化學”思想的防污染手段
C.根據(jù)能量守恒定律,燃燒一定量的煤和燃燒同量的煤干餾后的焦炭產(chǎn)生的能量一樣多
D.隨著化學的發(fā)展,化學實驗方法并不是化學研究的唯一手段
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下面關于銨鹽的敘述中不正確的是
A、常溫下,都是易溶于水的晶體
B、可用作氮肥
C、對熱的穩(wěn)定性差,加熱分解時一定產(chǎn)生NH3和酸
D、跟強堿共熱時,有氨氣放出
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以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是( )
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.Fe-FeCl2-FeCl3-Fe(OH)3
C.S-SO3-H2SO4-MgSO4 D.N2-NO2-NO-HNO3
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洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學反應方程式為: 。
(2)漂白粉的有效成分是(填化學式) 。
(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為 。
(4)反應(1)和反應(3)中,屬于氧化還原反應的是(填編號) 。
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我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的是
A.14462Sm與15062Sm互為同位素
B.14462Sm與15062Sm的質量數(shù)相同
C.14462Sm與15062Sm是同一種核素
D.14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
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下列各組離子在溶液中可以大量共存的是
A.K+、Na+、HCO3—、OH— B.Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
C.Al3+、Mg2+、NO3—、OH— D.H+、K+、Cl—、SiO32—
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鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,會發(fā)生的原電池反應。以下說法正確的是( )
A.負極發(fā)生的反應為:Fe-3e- = Fe3+
B.正極發(fā)生的反應為:2H2O+O2+4e- = 4OH-
C.原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
D.鋼鐵在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
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4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質子數(shù)之比為1∶2,X2+ 和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是
A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物
B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構
D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的元素是Z
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下列敘述正確的是 ( )
A.將二氧化硫氣體通入淺黃綠色的氯水中使其顏色褪去,說明二氧化硫具有漂白性
B. SiO2為碳族元素的非金屬氧化物,是酸性氧化物,故不能與任何酸發(fā)生化學反應
C.用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒,說明鋁不易與O2反應
D.向裝有NaHCO3溶液的兩支試管中各滴入CaCl2和MgCl2的飽和溶液,后者有沉淀呈現(xiàn)
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