設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法不正確的是

A、15g甲基(－CH₃)所含有的電子數(shù)是9N_A

B、常溫常壓下，26g乙炔和苯組成的混合物中所含有的原子數(shù)為4N_A

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4 N_A

D、常溫常壓下，1molC_nH_2n+2所含有的共價鍵數(shù)目為（3n+1） N_A

A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。

寫出：（1）A單質(zhì)的電子式為               ； （2）B氫化物的結(jié)構(gòu)式為                  ；

（3）用電子式表示C氫化物的形成過程                                            。

Ⅰ.上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是    ，畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖    ，乙物質(zhì)的電子式是      

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）        

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：                                        

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為                   

下列物質(zhì)中，存在非極性鍵的化合物的是

   A、NaOH        B、CH₄        C、I₂       D、Na₂O₂

據(jù)報導(dǎo)我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)是

 A．72　                 B．113　               C．185　              D．257

沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是

  A．水          B．酒精       C．硫        D．水銀

下列說法正確的是

A.難失電子的原子，得電子的能力一定強 

B. 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大

D.元素周期表中在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

下列說法正確的是

A．在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)一定相等

B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

C．鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的最低能量

D．鍵長越長,往往鍵能越大,表明共價鍵越穩(wěn)定

下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是

      A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

       B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

      C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

       D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質(zhì)的氧化能力為W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是

A.2Y^－＋W₂ === 2W^－＋Y₂           B.2X^－＋Y₂ === 2Y^－＋X₂

C.2W^－＋Z₂ === 2Z^－＋W₂           D.2Z^－＋X₂ === 2X^－＋Z₂