某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在ag H_mX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A． (A-N+m)mol   B． (A-N)mol   C． ( A-N)mol   D． (A-N+m)mol

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。CH₃—CH＝CH－CH₃可簡寫為。

有機(jī)物X的鍵線式為：

（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式。                                                         

（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）X與足量的H₂在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有         種。

某烴的分子式為C₁₀H₁₄，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含一個烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)有(         )

A．2種         B．3種         C．4種         D．5種

用鉛蓄電池電解甲、乙池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(1)

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+4e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH₄ 催化還原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若1 mol CH₄ 還原NO₂ 至N₂，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝         ；

  （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：＋3  2 ，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為_________；

　  （3）在一定條件下，將l mol N₂ 與3 mol H₂ 混合于一個10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①N₂的轉(zhuǎn)化率為       ；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A      （填寫代入數(shù)值

的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時，

 K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

反應(yīng)從0 min到3 min之間，H₂的反應(yīng)速率為               ；反應(yīng)在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是          （填序號）。

    a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度

下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是

A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應(yīng)

B．鋁熱反應(yīng)提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因為化學(xué)平衡沒有移動

D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是

A．向Na₂S0₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na₂S0₃溶

   液已經(jīng)變質(zhì)

B．向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在

   此時容易析出

C．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說

    明酸性：

D．向濃度均為0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

    Cu(OH)₂沉淀，說明

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中Z、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4。

請回答：

（1）X的電子式         ；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為           。

（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，        。

（3）常溫下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為           ，下列敘述正確的是     （選填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蝕玻璃

b．相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導(dǎo)電能力弱

c．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度：之和增大

（4）分子中所含菜元素對應(yīng)的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

當(dāng)n=1時，請寫出A—AB_n的化學(xué)方程式            （寫出一個即可）。

（J4分）

二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

（1）已知錳元素的常見化合價為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式

                             。

（2）A中m管的作用是                ，裝置F的作用是               。

（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是          。

（4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為                 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                           。

（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與Mn0：混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與Mn0：混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：

    a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通人HCl氣體，加熱

    b．稀鹽酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱

    c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱

    d．Mn0₂與NaCl的濃溶液混合，加熱

    e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱

①實驗b的目的是              ；實驗c的目的是                    。

②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                        。

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)          B．c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)              D．c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)