下列說法正確的是（    ）

A．濃度均為0.1 mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：

c（CH₃COOH） + 2c（H⁺） =c（CH₃COO^-）+ 2c（OH^-）

B．25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和30 mL 0.15 mol·L^-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0.1 mol·L^-1 KAl（SO₄）₂溶液和10 mL 0.2 mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質的量之比為1:2

D．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：

4Mg + 6H⁺ + NO₃^－＝ 4Mg ²⁺  + NH₄⁺ + 3H₂O

金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是（    ）

A．Ag           B．Cu            C．Fe             D．Al

新一代藥物H具有良好的抗腫瘤活性，其合成路線如下：

已知：

        反應物中，R、R’可為：H、CH₃、NH₂等。

（1）A→B的反應類型是         ▲            。

（2）寫出C的結構簡式           ▲           。

（3）物質D發(fā)生水解反應的方程式為         ▲                       。

（4）寫出E→G的反應方程式                 ▲                   。

（5）寫出符合下列條件的物質A的同分異構體的結構簡式    ▲           。

①屬于硝酸酯 ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種

（6）苯并咪唑類化合物是一種抗癌、消炎藥物。利用題給相關信息，以、CH₃COCl、CH₃OH為原料，合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例如下：

CH₃CH₂OH H₂C＝CH₂            BrH₂C－CH₂Br

                           ▲                           。

有A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑大小順序為：D＞A＞B＞C。已知：C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的核外電子數(shù)比C原子的核外電子數(shù)多4，B、C兩元素在周期表的位置相鄰，且B和C所構成的陰離子電子總數(shù)為32 ，A元素最高價氧化物對應水化物的分子式為H_XAO_Y，其分子中A的原子核外電子數(shù)比氫、氧原子的核外電子總數(shù)之和少16。H_XAO_Y的相對分子質量比A的氣態(tài)氫化物的相對分子質量多64。試回答下列問題：

⑴寫出元素符號：A         ，B         ，C          。

⑵A、D兩元素組成的化合物的晶體類型是           ，其電子式為            。

下列離子方程式的書寫正確的是

A．弱酸尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應

B．將0.01mol氯氣通入10 mL 1 mol / L的FeBr₂溶液中  2Fe^2＋+2Br^－+3Cl₂ = 2Fe^3＋+6Cl^－+Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液   Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- = CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺剛好沉淀完全

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺= BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂O

已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（    ）

A．1mol/L鹽酸和1mol/LNaOH溶液等體積混合

B．500mL1.0mol/L的硫酸和500mL1.0mol/L的Ba（OH）₂溶液

C．500mL2.0mol/L的鹽酸和500mL2.0mol/L的NaOH溶液

D．500mL2.0mol/L CH₃COOH溶液和500mL2.0mol/L NaOH溶液

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為       極；

（2）寫出電解前后各溶液的pH變化情況（增大、減小或不變）：

甲溶液        ；乙溶液        ；丙溶液        ；

（3）電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積是          ；

電極c的質量變化是            g。

下列做法中正確的是（    ）

A．除去乙烷中少量的乙烯：與適量的氫氣混合加熱，把乙烯轉化為乙烷

B．為加快反應速率，制乙炔時用食鹽水代替水

C．除去乙醇中的水：加入CaO后加熱蒸餾

D．提取碘水中的碘：加入CCl4，振蕩，靜置分層后，取出上層液體再分離

甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH₂O+CO↑，

實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。

分液漏斗  長頸漏斗     蒸餾燒瓶     集氣瓶    溫度計

②裝置Ⅱ的作用是                                         。

（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂·4H₂O]晶體。相關的化學方程式是：

2CuSO₄+4 NaHCO₃== Cu（OH）₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

Cu（OH）₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O==2 Cu（HCOO）₂·4H₂O+ CO₂↑

實驗步驟如下：

Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是                                              。

④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到                          （填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。

Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。

⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                 。

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                               。

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為（   ）

A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C    C．3A+B=2C      D．A+B=C