.下列實驗裝置圖正確的是

下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是（   ）

A．將飽和的FeCl₃溶液加熱至沸騰，出現(xiàn)紅褐色液體時，停止加熱，制得Fe(OH)₃膠體。

B．將SO₂通入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失

C．實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色

D．在含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃的礦石中，制備Fe₂O₃方法：可先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；再將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，再過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

化學(xué)與生活能源、環(huán)境等存在著密切的關(guān)系，下列有關(guān)說法中正確的是（   ）

A．廚房中使用液化天然氣的過程都是化學(xué)變化

B. 多數(shù)合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高

C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域

D．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是酸性氣體，都屬于大氣污染物

有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是

   A．Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－的離子半徑依次增大

B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YH_m＞H_nZ

C．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

D．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

   （2）通過計算確定該有機(jī)物的分子式。

下列物質(zhì)與NaOH，Na2CO3，Cu（OH）2（新），都能反應(yīng)的是（    ）

       A．乙醇      B．乙醛      C．甲酸      D．乙醚

要使飽和H₂S溶液pH增大的同時，[S^2─]減小，可向溶液中加入適量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固體；⑤鹽酸                                （    ）  

       A．①③⑤     B．②④⑤       C．②③        D．③④⑤

近來，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

試填空：

⑴ 操作a的名稱是         。制硫酸工藝中凈化SO₂窯氣的目的是                      。

⑵ 裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是                      。

⑶ 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是           （選填字母序號）。

A．NaOH溶液、酚酞試液                              B．氨水、酚酞試液

C．碘水、淀粉溶液                                        D．KMnO₄溶液、稀硫酸

⑷ 將一定體積的SO₂通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反應(yīng)（加少量對苯二胺作抗氧化劑），得到鈉鹽23.0g，計算鈉鹽的成分及其物質(zhì)的量。

“空氣質(zhì)量日報”中空氣污染指數(shù)的項目包含：SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。

（1）血紅蛋白中含有Fe^2＋，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。

①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式            。

②根據(jù)等電子體原理，1個CO分子中含有的π鍵數(shù)目為             。

（2）為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其晶格能數(shù)據(jù)如下表：

①4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是               。

②4種晶體的配位數(shù)均為                。

（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。

甲醛(HCHO)是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是－19.5℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)(其沸點是64.65℃)，甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因

是：                 。甲醛分子中碳原子的雜化方式是           。

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

 AB電離理論

A、等濃度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，

pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B、a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，                     

 所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，則a一定大于b

C、等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，

c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D、NaCN溶液中通入少量CO₂，發(fā)生的反應(yīng)可表示為

2NaCN + H₂O + CO₂ →2HCN + Na₂CO₃