1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A．      B．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C．           D．

已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑在第三周期(除稀有氣體外)最小。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小

C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸  

D．X、Z形成的化合物是離子化合物

把鎂條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是：          （     ）

A．鹽酸的濃度       B．鎂條的表面積    C．溶液的溫度      D．加少量Na₂SO₄固體

在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.5倍

B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1

C．單位時(shí)間消耗0.2molA同時(shí)生成0.1molC

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

己知在甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．8.5%         B．9%          C．10.2%       D．無(wú)法計(jì)算

II利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：

   B是日常生活中有特殊香味的常見(jiàn)有機(jī)物，在有些飲料中含有B。

（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：

①B與醋酸反應(yīng)：_____________________________________，_________________反應(yīng)。

②B→C：___________________________________________，_________________反應(yīng)。

（2）可用于檢驗(yàn)A的試劑是_________________________________________。

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A、HCI      B、HF      C、HBr    D、HI

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（  ）

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來(lái)的H⁺的濃度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH₃+xO₂4NO+6H₂O。該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是          ，其中作為還原劑的物質(zhì)是          （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4 mol NO，則需消耗           mol NH₃。

常溫下，下列試劑不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的是  （    ）

A．濃硫酸      B．濃硝酸      C．氫氧化鈉溶液        D．稀鹽酸