下列說(shuō)法正確的是

A．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)

B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)

C．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol· L^-1的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為（  ）

A.KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－11.46 kJ· mol^-1

B.2 KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；ΔH=－114.6 kJ· mol^-1

C.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；ΔH=＋114.6 kJ· mol^-1

D.KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ· mol^-1

已知：①H₂O(g)＝H₂O(l)；△H=Q₁ kJ·mol^－1

②C₂H₅OH(g) = C₂H₅OH(l)；△H=Q₂ kJ·mol^－1

③C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O(g)；△H=Q₃ kJ·mol^－1

若使23g酒精液體完全燃燒最后恢復(fù)到室溫，則此反應(yīng)的△H為（    ）

A．Q₁ + Q₂ + Q₃                                                 B．0.5(Q₁ + Q₂ + Q₃)

C．0.5Q₁ – 1.5Q₂ + 0.5Q₃        D．1.5Q₁ – 0.5Q₂ + 0.5Q₃

有下列三個(gè)反應(yīng)：①C1₂+FeI₂ =  FeC1₂+I₂      ②2Fe²⁺+Br₂ = 2Fe³⁺+2Br^—

③Co₂O₃+6HC1 = 2CoC1₂ + Cl₂↑+3H₂O，下列說(shuō)法正確的是(     )

A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂    

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C1₂>Co₂O₃>Fe³⁺

C．在反應(yīng)③中生成1molCl₂時(shí)，有2molHC1被氧化

D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂ =  FeC1₂+Br₂

分離下列混合物，應(yīng)選用分餾操作的是

A．汽油和柴油                    B．鐵粉和鋁粉

C．硝酸鉀和氯化鈉的混合物        D．四氯化碳和水

現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定氣體全部吸收）。試通過(guò)計(jì)算推斷該烴的分子式

20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”的新概念�！熬G色化學(xué)”是預(yù)防污染的基本手段，下列各項(xiàng)中屬于“綠色化學(xué)”的是：（     ）

    A．處理廢棄物                       B. 杜絕污染源

    C. 禁食有毒物                       D. 制定治污規(guī)章制度

下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（     ）

        A．NaCl和HNO₃   B．H₂O和 NH₃          C．CaF₂和 CsCl  D．CCl₄和N₂O

珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高達(dá)7100mg/L，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)正常值250 mg/L。以下說(shuō)法正確的是（    ）

A．“咸潮”中氯離子濃度可達(dá)0.2mol·L^—1 

B．自來(lái)水廠可加入適量AgNO₃溶液除去Cl^—

C．自來(lái)水廠可用蒸餾法來(lái)凈化水         

D．直接用“咸潮”水作為水源，對(duì)人體無(wú)害

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br^-被氧化。則通入的氯氣的體積是

A．0.224L    B．0.336L    C．0.448L    D．0.672L