海水是巨大的資源寶庫。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br??，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　　　　。

② 實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　                                                          　　。

③為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，則發(fā)生的反應(yīng)方程式為

充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是　　　                                   　　。

某實(shí)驗(yàn)室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是

A、溴化鉀溶液         B、飽和的食鹽水      C、自來水    D、燒堿溶液

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)＋1/2 O₂ (g)＝CO(g)   △H₁ ＝ －110.5kJ/mol，

C(s)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)     △H ₂＝ －393.5kJ/mol ，

則C(s)＋CO₂ (g)＝2CO(g) 的△H為

A．+283.5kJ/mol    B．+172.5kJ/mol   C．－172.5kJ/mol    D．－504 kJ/mol 

為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入AgNO₃溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是：（   ）

   A.(3) (1) (5) (6) (2) (4)       B.(3) (5) (1) (6) (4) (2)

C.(3) (2) (1) (6) (4) (5)       D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

       請回答下列問題：

（1）C的電子式為    。

（2）檢驗(yàn)溶液L中金屬陽離子的方法是    。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為    。

（4）F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。

（5）氣體A的密度為2．68g·L^－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算、推理，可確定A的分子式為  。

為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。

   （1）請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：

  　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。

   （2）U形管中所盛試劑的化學(xué)式為　　　　　　　　　。

   （3）裝置③中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　。

   （4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃ 溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在______之間（填裝置序號）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解是指在催化條件下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。

如圖表示兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴復(fù)分解，生成兩個(gè)新的烯烴分子：2一丁烯和乙烯。

現(xiàn)以丙烯為原料，可以分別合成重要的化工原料I和G，I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J；

（1）反應(yīng)①的類型：                反應(yīng)；反應(yīng)⑥的類型：         反應(yīng)

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式：                   ；反應(yīng)⑩的反應(yīng)條件：           

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                       ；

（4）反應(yīng)④中C與HCl氣體在一定條件只發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)④和⑤不能調(diào)換的原因是                          ，E的結(jié)構(gòu)簡式：                ；

（5）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式：                                。

下列說法正確的是               （    ）

    A．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

    B．CC₃N₄晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長

    C．分子晶體中分子間作用力越大，其分子越穩(wěn)定

    D．分子晶體溶于水時(shí)，有些分子中的化學(xué)鍵被破壞，有些分子中的化學(xué)鍵不被破壞

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是          （    ）

A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X      

B．離子半徑：T^2－＞X²⁺

C．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y > R >X

D．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T

（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為     （填序號）。

     A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    

     D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            。

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測

得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①從3 min到10 min，v(H₂)=      mol/(L·min)。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （選填編號）。

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （選填編號）。

       A．升高溫度      B．恒溫恒容充入He(g)

C．將H₂O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂