下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（   ）                                    

 A、Na和O₂                         B、NaOH和CO₂   

C、NaHCO₃和NaOH                  D、AgNO₃和氨水

向分別含SO₃^2－、Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1mol的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是

_____________________________________。

_____________________________________。

⑵A儀器的名稱是_______            __                __，

B儀器的名稱是                    。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量                      ，

其作用是___                          __。

用1L 0.1 mol·L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁三種溶液中的SO₄^2-完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，則三種硫酸鹽溶液的體積之比是（     ）

A．3∶2∶3         B．1∶2∶3       C．1∶3∶1        D．3∶1∶3

2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)——“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球 “最強(qiáng)悍”工程�！傍B巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是                  （    ）

A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為GaN

C．用金屬鋁與V₂O₅冶煉釩，鋁作氧化劑

D．ETFE膜（）是新型無機(jī)高分子材料

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：

    下列說法錯(cuò)誤的是   (　   )

    A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

    B．該反應(yīng)可表示為X+3Y      2Z

    C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，X濃度減小

    D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的轉(zhuǎn)化利用越來越受到人們的關(guān)注。下圖是最近研發(fā)出的天然氣利用新途徑：首先甲烷在催化劑作用下發(fā)生“氧氯化反應(yīng)”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400°C的條件下通過分子篩催化轉(zhuǎn)化為低碳烯烴。

    請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

   （1）第一輪次反應(yīng)投料時(shí)甲烷和氯化氫的最佳體積比（相同條件）為            。

   （2）由一氯甲烷生成丙烯的化學(xué)方程式為        。

   （3）按最佳反應(yīng)投料比，若該途徑中的第一步“甲烷氧氯化反應(yīng)”的轉(zhuǎn)化率為80%，經(jīng)除水、分離出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH₄、O₂和HCl全部留用并投入第二輪次生產(chǎn)；第二步一氯甲烷反應(yīng)生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氫的混合氣體，碳原子的利用率為90%，分離出其中的烯烴氣體后，剩余HCl也全部留用并投入第二輪次生產(chǎn)，則：

        ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m³甲烷經(jīng)過一輪反應(yīng)可得到         kg乙烯、丙烯、丁烯的混

合氣體。

②為了與第一輪次得到的等量的低碳烯烴，第二輪次反應(yīng)投料時(shí)，需補(bǔ)充的CH₄、

O₂和HCl的體積比為（相同條件）       。（請(qǐng)寫出①和②的計(jì)算過程）

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：

提出猜想

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

② 常況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？

實(shí)驗(yàn)探究

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、                           （填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。k*s*5*u

⑵ 解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)₂固體，加熱至80 ℃～100 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                              。

⑶為解決問題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：

在實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO₄變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y�，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測(cè)得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質(zhì)量      ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

(4)請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因                              

.                                                             （答1條即可）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

⑴Cu(OH)₂具有兩性。證明Cu(OH)₂具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         

.                                                        。

⑵ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案⑵，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：               

.                                                                              

⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

下列化合物可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是                          

A．SO₂                 B．NO₂               C．CuS              D．FeCl₂

將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。下表中

固體X、液體Y及檢測(cè)方法對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是                                (    )