下列微粒電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

a mL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀況（常溫、常壓）氣體體積共縮小2a mL，一定符合這種情況的三種烴是

A．CH_4、、C₂H₄、C₃H₄  B．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆   C．CH₄、C₂H₆、C₃H₈   D．C₂H₄、C₂H₂、CH₄

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1） 寫(xiě)出元素D基態(tài)原子的電子排布圖：                               ；

   （2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程：                        ；

（3）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)      （填“高于”、“低于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：                                                    。

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是                ；

（3）硝酸在反應(yīng)過(guò)程中起的作用是           、           ；

硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的                         ；

（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

            。

下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液�、赑H試紙的使用 ③過(guò)濾�、苷舭l(fā)

A．試管　　　     B．膠頭滴管       C．玻璃棒　　　D．漏斗

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋  Na^＋  CO₃^2-  Cl^-            B．Ba^2＋ Na^＋  Cl^-  SO₄^2-

C．Ag^＋  Al^3＋  NO₃^-   H^＋          D．K^＋  H^＋  SO₄^2-   OH^-

某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO₂和7.2 g H₂O。下列說(shuō)法正確的是

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素      

 B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2

C.無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素 

D.該化合物中一定含有氧元素

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                           。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是                                              。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值       (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                                                                      

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)              ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（   ）

A．質(zhì)子數(shù)           B．質(zhì)量數(shù)           C．原子序數(shù)        D．電子數(shù)

可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖:

下列敘述正確的是

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移   

C．化學(xué)方程式中c +d ＞ a + b

D．達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)有利于平衡向右移動(dòng)