已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol·L^-1，則49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（�。�

A．等于9.2 mol·L^-1                     B．小于 9.2 mol·L^-1

C．大于 9.2mol·L^-1                                        D．無法確定

下列混合物的分離或提純方法中，主要是從物質(zhì)沸點(diǎn)的角度考慮的是（   ）           

A．用半透膜除去Fe(OH)₃膠體中的NaCl       B．蒸餾法淡化海水 

C．分離豆?jié){和豆渣                          D．熬煮中藥     

a g 鐵粉與含有HNO₃的Cu(NO₃) ₂溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參加反應(yīng)的HNO₃與Cu(NO₃) ₂的物質(zhì)的量之比為（  ）

A．7:1          B．7:8          C．1:7      D．8:21

化學(xué)與數(shù)學(xué)有密切的聯(lián)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以得到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中錯(cuò)誤的是（  ）

A．鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式

B．AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

C．分散系的分類

D．CO₂通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物

下列說法中正確的是____________(多項(xiàng)選擇)

A．將25 g CuSO4·5H2O晶體加入到100 mL水中，該溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．將100 mL 5 mol/L鹽酸在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0 mol/L

C．將10 mL 0.1mol/LNaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L

D．實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液960 mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.2 g

E．恰好完全中和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH固體4 g

科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3。在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是                                                        

A．原子數(shù)         B．分子數(shù)        C．體積         D．物質(zhì)的量

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1

B．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%

C．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L－1    

D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的倍

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 

2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6Fe = Sb₄O₆ + 6FeS  ① 

Sb₄O₆ + 6C = 4Sb + 6CO  ② 

關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（     ）

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

下列實(shí)驗(yàn)過程中，無明顯現(xiàn)象的是

A. NO₂通入FeSO₄溶液中                    

B. 膽礬中加入濃硫酸

C. CO₂通入CaCl₂溶液中                    

D. SO₂通入已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理：

重結(jié)晶過程：溶解—→活性炭脫色—→趁熱過濾—→冷卻結(jié)晶—→抽濾—→洗滌—→干燥

已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小。

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，合適的萃取劑是        ，其理由是        。充分萃取并靜置分層，打開分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的正確操作是         。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是         。

（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如下圖所示：

重結(jié)晶時(shí)，合適的溶劑是        ，其理由是          。

重結(jié)晶過程中，趁熱過濾的作用是             。

洗滌時(shí)采用的合適洗滌劑是       。

A．飽和食鹽水   B．Na₂CO₃溶液

C．稀硫酸   D．蒸餾水

（3）為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL試樣溶液，用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液共消耗24.65 mL，則試樣中苯甲酸的含量           。