下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（     ）

A．NaOH   H₂SO₄   (NH₄)₂SO₄           B．MgO   Na₂SO₄   HNO₃

C．Na₂O₂   KOH   Na₃PO₄              D．HCl   Al₂O₃   MgCl₂

某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O₂中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na₂O₂中，若Na₂O₂固體的質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是

A．x＞z              B．x=y=z          C．x=z             D．x＜z

將40⁰C的飽和澄清石灰水冷卻至10^OC,或?qū)⑵渲屑尤肷倭緾aO（但溫度仍能保持40⁰C），在這兩種情況下均未改變的量是：

A.溶液的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.溶液中Ca²⁺ 的數(shù)目 D. Ca（OH）₂的溶解度

（1）0.25 mol某固體A的質(zhì)量是15 g,A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________________。

（2）在同溫同壓同體積的條件下，H₂與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)____________。

（3）在25℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。

（4）兩個(gè)同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________________。

（5）在同溫同壓下，相同體積的CH₄與氣體A的密度之比為1∶4,則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______________。

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170 g/L，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些生成物已略去）

試回答：

（1）若A是非金屬元素形成的化合物，且A與B、C在一定條件下都能反應(yīng)生成一種無(wú)毒的氣體。請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式

①C→D                                                        ；                                                         

②A和C反應(yīng)                                                    。

（2）若A是金屬單質(zhì)。

①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的現(xiàn)象是                      ，理

由是（用離子方程式表示）                         ____________________；

②繼續(xù)向所得溶液中通入足量的CO₂氣體，可看到的現(xiàn)象是                  ，

寫出反應(yīng)的離子方程式                                            。

有機(jī)物A是重要的合成原料，在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。由A可以制得麻黃堿和其他很多物質(zhì)�，F(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（略去了由A→G，G→麻黃堿的部分反應(yīng)物和條件）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）關(guān)于麻黃堿下列說(shuō)法正確的是         （填字母）。

a．麻黃堿的分子式為C₁₀H₁₅NO

        b．1mol麻黃堿可以對(duì)應(yīng)消耗1molHCl或NaOH

c．麻黃堿可以發(fā)生消去和酯化反應(yīng)

d．麻黃堿屬于芳香烴

   （2）已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為106，A中含碳、氫、氧的質(zhì)量之比為42:3:8，

則A的含氧官能團(tuán)名稱是                ；檢驗(yàn)該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)是                 。

   （3）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是          （填序號(hào)）。

   （4）寫出D—B的化學(xué)方程式                                             。

   （5）F可作多種香精的定香劑，請(qǐng)寫出B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式                   。

   （6）寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 。

      ①與中間產(chǎn)物G互為同分異構(gòu)體

      ②既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)

      ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基

   （7）已知：

A可以由E制取，制取工藝中得到的是A、E混合物，分離該混合物的方法是               。

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是                           （     ）

   A.S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄                   B. Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

   C. Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃         D.N₂→NO→NO₂→HNO₃    

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　  B．③⑥　　    C．③⑤　    　D．②④

25℃時(shí)，（1）、將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          ，

溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)

（3）、物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈        ，醋酸體積            氫氧化鈉溶液體積。

（4）、將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H^＋)             氫氧化鈉溶液中c(OH^－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ           ｎ。

（5）、相同物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄和（NH₄）₂SO₄溶液，都呈     性，前者顯酸性的主要原因是                                 ；后者顯酸性的主要原因是                                                          。

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）=          。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]

（II）聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)  ??H =－57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是             。

A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度     C．增加NO₂的濃度    D．升高溫度

(2)25 ℃時(shí)，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的??H =          kJ·mol^-1。

(3)  17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，

c(NO₂) = 0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^-1。 則反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)的

平衡常數(shù)K =         。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu          克。