研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行溴乙烷的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

探究一：該小組制備溴乙烷的步驟如下：

①向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冷水；②在小燒杯中按照一定比例配制乙醇、水、濃硫酸的混合液；③向裝置圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細(xì)的溴化鈉和少量碎瓷片；④將冷卻至室溫的混合液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，加熱；⑥制取溴乙烷。同答下列問(wèn)題：

   （1）步驟②向乙醇和水中緩緩加入濃硫酸時(shí)，小燒杯要置于冷水中冷卻，除了避免硫酸小液滴飛濺外，更主要的目的是：                            

   （2）步驟④加熱片刻后，燒瓶?jī)?nèi)的混合物出現(xiàn)橘紅色，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是（請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                                    改用小火加熱后，橘紅色會(huì)逐漸消失，消失的原因是（請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                                           

   （3）為了更好地控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，還可采用的加熱方式是

                                                     。

   （4）步驟⑤反應(yīng)結(jié)束后，將U形管中的混合物用         方法得到粗產(chǎn)品。除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可用下列試劑中的____     ，

A．氫氧化鈉稀溶液         B．碳酸鈉稀溶液   

C．硝酸銀溶液         D．四氯化碳

探究二：溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)。學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種不同的方法分別檢驗(yàn)該氣體。

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O    H^＋ + OH^－ ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．向水中加人少量固體CH₃COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H^＋）降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：

（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度？

下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是：

A. Na₂CO₃        B. Al₂（SO₄）₃               C. K₂SO₄           D. H₂SO₄

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（   ）

    A．H₂O           B．BF₃            C．CCl₄                        D．PCl₅

下列離子方程式正確的是                     （    ）

       A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH^-+3NO₂=2NO₃^-+NO↑+H₂O

       B．等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合

       C．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

       D．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：

科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol氮氮叁鍵吸收941kJ熱量，則

       A．N₄的熔點(diǎn)比P₄高               B．1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)要吸收748kJ能量

       C．N₄是N₂的同系物               D．1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)要放出724kJ能量

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li₂CO₃后要清洗漏斗中的Li₂CO₃，如何檢驗(yàn)漏斗中的Li₂CO₃已經(jīng)被清洗干凈？請(qǐng)你簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)作：                                                。

（4）若第④步反應(yīng)中將Na₂CO₃改為K₂CO_3，，則18.1g.廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄相對(duì)分子量為181）經(jīng)反應(yīng)③和④完全為L(zhǎng)i₂CO₃,至少需要     克K₂CO₃（相對(duì)分子量為138）。

設(shè)  為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.28g C₂H₄中含有4個(gè)C-H鍵

B.1mol.溶液含有個(gè)

C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子

D.常溫常壓下，22.4L中含有 個(gè)分子

將1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時(shí)溶液的顏色是

       A．淺紫色　 B．黃色　     C．紅色　     D．無(wú)色