下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A、 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

B、 1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol·L^-1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄與18g H₂O所含有的分子數(shù)均為N_A

D、 22.4L的CO氣體與1mol N₂所含的電子數(shù)相等

酸雨是如何形成的？為什么冬天雨水的酸性通常較高？

對塑料的敘述不正確的是    (    )

A．熱塑性塑料具有長鏈狀的線型結(jié)構(gòu)

B．熱固性塑料在形成初期是長鏈狀的

C．熱固性塑料鏈與鏈之間會形成共價鍵，產(chǎn)生一些交聯(lián)

D．熱固性塑料在高溫時共價鍵也不斷裂

下列實(shí)驗現(xiàn)象、操作或反應(yīng)原理的解釋正確的是  

具有漂白作用的物質(zhì)有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是(   )

A．①③                        B．②③                        C．①④                        D．②④

實(shí)驗室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識，回答下列有關(guān)問題：

⑴寫出H₂CO₃的電離方程式為                                  ；

⑵Na₂CO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

                                                           ；

⑶在該溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關(guān)系為

                                                             ；

⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                     ；

⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na^＋)＝                                                。

一氧化碳是一種重要的化工原料。

（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)   △H=-1kJ/mol。

溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比將       

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知1100℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應(yīng)         .

A．向正反應(yīng)向向進(jìn)行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0

若平衡時n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為         。

（3）用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：

CO+2H₂→CH₃OH                      CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

把11.2 升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體溶于水，配制成250 mL的溶液，計算： （要求有過程）

（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。

（2）若將該溶液與足量的鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氫氣多少升？

一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的。在討論時，有同學(xué)提出：“我們可以先拿磁鐵來吸一下。”就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的

A．實(shí)驗　     B．比較        C．觀察         D．分類

在KI和KIO₃混合溶液中通入H₂S發(fā)生反應(yīng)后，只生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為(     )

A．5:1            B．6:1             C．1:1             D．1:5