已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄  ═  H⁺   +  HSO₄^—  ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列問題：

（1）Na₂SO₄溶液顯       （填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）                                            。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關系正確的有                  。

A．c(SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)=0.1 mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃時，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)=0.029 mol·L^-1，則0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)          0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                              。

（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

                                                             。

（5）如果25 ℃時，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 則25 ℃時，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                 。

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是

A．Fe        B． Mg        C．As          D．Cu

類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是

A．根據化合價Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃ ，則Fe₃I₈也可表示為FeI₂·2FeI₃

       B．CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ ，則Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃↓+ 3CH₄↑

    C．O₂與Cu反應加熱生成CuO，則S與Cu反應加熱生成CuS

D．SO₂通入BaCl₂溶液中不產生沉淀，則SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也不產生沉淀

. 為測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO₂氣體的物質的量之比（用m表示），請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值。其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量氣用，乙管可上下移動，用來調節(jié)液面高低。

     A            B           C         D            E

回答下列問題：

（1）實驗中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應選擇    （填裝置序號）。

（2）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是          。

（3）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連結膠管及夾持裝置均省略）     。

（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：

第一，打開b，向E裝置右管中加適量水；

第二                                                                 。

（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面。此時應進行的操作是                                                 。

（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質的量為 n  mol，則用含n和V的式子表示m＝                。

下列實驗原理或操作正確的是

A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO₂、NO和O₂

B.制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸

C.洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D.用廣泛試紙測得溶液的

下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

    A、O₂、SO₂、H₂O              B、Cl₂、Al、H₂

    C、NO₂、Na、Br₂              D、F₂、K、HCl

從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是

A．銅和濃硝酸反應　　　　　　　    B．銅和稀硝酸反應

C．氧化銅和硝酸反應　　　　　　    D．氯化銅和硝酸銀反應

下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質，且丁為黃綠色氣體。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）。

⑴甲的化學式是              ，C的化學式              。

⑵寫出A溶液和丁反應生成的離子方程式：                       。

⑶寫出A和E反應的化學方程式：                                   。

下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A．KCl      B．NH₄Cl      C．H₂O          D．CH₄

關于鈉的描述正確的是

       ①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在

       ②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火

       ③鈉的密度比煤油大

       ④Na－K合金做原子反應堆的導熱劑

       ⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl₂溶液中置換出銅

       ⑥鈉在空氣中燃燒，主要產物是Na₂O₂

       A．①③④⑤⑥     B．③④⑥  C． ③④       D．全部