下列有關(guān)化學變化中的能量關(guān)系的說法中，錯誤的是

A．任何一個化學變化的過程中都包含著能量的變化

B. 化學變化過程中能量變化的實質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量

C．如果生成物的能量比反應物的能量高，則該反應為放熱反應

D. 如不特別注明，化學反應的反應熱就是就是該反應的焓變

深海魚油中提取的“DHA”是一種不飽和程度很高的脂肪酸，被稱為“腦黃金”。其分子中含有6個碳碳雙鍵，學名為二十二碳六烯酸，它的化學式是

    A．C₂₂H₄₄COOH     B．C₂₁H₃₃COOH    C．C₂₁H₃₁COOH    D．C₂₂H₃₃COOH

苯分子的結(jié)構(gòu)中，不存在C—C鍵和C＝C鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，下列事實中可以作為依據(jù)的有：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等；③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷；④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr₃存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。

A．①②④⑤         B．①②③④      C．①③④⑤      D．②③④⑤

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

 A．標況下，11.2L的CHCl₃含有分子數(shù)為0.5N_A個

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A個

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個

D．0.1molC_nH_2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nN_A個

關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸敘述錯誤的是

A．三者都是強酸，其稀溶液中只有稀硝酸與銅在常溫反應

B．濃鹽酸制氯氣，濃硫酸使紙張變黑，濃硝酸常溫與銅反應，體現(xiàn)了三者的強氧化性

C．將強氧化性的濃硫酸與濃硝酸按比例混合可以得到氧化性更強的王水

D．鋁、鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸的鈍化屬于化學反應

  如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A—H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A________  F________ 甲_______ 丙________

（2）寫出下列反應的化學方程式：A與B ______________________________        

Cu與H ________________________________

（3）寫出丙與D溶液反應的離子方程式 ________________________________

（4）常溫時H的濃溶液與丙物質(zhì)并不能看到明顯的反應現(xiàn)象，原因是                   

                                                                      。

. 在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na^＋，下列對該溶液的說法中，不正確的是

   A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^—1

   B．該溶液中含有58.5gNaCl

   C．配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

   D．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na^＋的物質(zhì)的量為0.1mol

）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。

  （1）反應③的化學方程式為：　　                 ；

  （2）反應①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　               ；

  （3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈      性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫。

　 ①c（H⁺）+　    = c（OH^—）+ c（Cl^—）；②c（H⁺）= c（OH^—）+　    ；

  （4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H₂，則

　 ①X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式　　                           　；

　 ②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20~50倍。則該新型電池的正極的電極反應式為　                 ；原電池的總反應方程式為　                         。

判斷下列化學基本概念的依據(jù)不正確的是

　A．溶液的酸堿性：溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的相對大小

　B．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小

　C．離子化合物：化合物中是否含離子鍵

　D．氧化還原反應：元素化合價是否變化

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中錯誤的是

A．金屬性：B>A>C>D                     B．原子半徑：B>A>C>D

C．元素的電負性：D>C>B>A               D．離子半徑：C^3->D^->B⁺>A²⁺