如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說法中不正確的是：                      

A．從E口逸出的是氫氣

       B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl₂，便產(chǎn)生2molNaOH

       D．向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?

【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：                                                      。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

【問題討論】

（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由       。

（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是      。

可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說法正確的是

  A、“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)；       B、“類鈁”屬過渡元素，具有放射性；

  C、“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm³；    D、“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性

下表為元素周期表前三周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z、W的陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫^— ＞Y^2—＞W(wǎng)^3—

C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐₂YO₄＞HZO₄＞H₃WO₄

D．五種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體

下列離子方程式中正確的是

A．銅與熱的濃硫酸：Cu+4H⁺+SO₄^2- Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

B．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH₄⁺＋ OH^-= NH₃·H₂O

C．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：2Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝2Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋可以有效治療H1N1 流感，奧司他韋分子式為C₁₆H₂₈N₂O₄·H₃PO₄，分子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)奧司他韋的說法中正確的是

A．含極性鍵，易溶于水，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分子中含有酯基、氨基、苯環(huán)等官能團(tuán)

C．1mol 該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)

D．可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是

A．2A＋B2C             B．A＋B2C

C．2A＋BC              D．A＋B3C

25℃時(shí)，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右圖是溶液的pH與加入HC1溶液的體積關(guān)系，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表實(shí)驗(yàn)不同階段的溶液。下列有關(guān)說法不正確的是（    ）

    A．圖中Ⅰ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)a=13

    B．圖中Ⅱ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)b=12.5

    C．圖中Ⅲ點(diǎn)所示溶液中：c（C1^—）=2e（Na⁺）

    D．圖中Ⅱ、Ⅲ間的任意一點(diǎn)所示溶液中：

        c（Na⁺）>c（C1^—）>c（H⁺）>c（OH^—）

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：① ________⑥ ________⑦ ________。

（2）畫出⑧的原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________

（3）③、④、⑤的原子半徑由大到小順序排列為____________(用元素符號(hào)表示)

（4）最不活潑的元素是_______(填元素名稱),呈兩性的氫氧化物是________。(填化學(xué)式)

（5）⑩在元素周期表中的位置為_____________________