平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L^－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。試通過計(jì)算推測該堿式鹽的化學(xué)式。

某元素原子的第4電子層有3個(gè)電子，則第3電子層的電子數(shù)有（    ）個(gè)。

A．2                B．8            C．10           D．18

已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應(yīng)方程式為：    用濃硫酸與分子式分別為C₂H₆o和C₃H₈O的醇的混合液反應(yīng)，可以得到醚的種類有(    )                                      

A．1種       B．3種       C．5種      D. 6種

（1）如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）__________________________。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號(hào)填）。

A．O₂             B．Cl₂            C．CO₂          D．HClO

（3）據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_______。

A．NaOH         B．NaCl           C．KBr          D．Na₂CO₃

可逆反應(yīng)N₂+3H₂     2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）                  圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式                                 （熱量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的         條件，請解釋原因        

                                             。

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是           

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若此時(shí)再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判斷平衡移動(dòng)的方向是          （“正向移動(dòng)”“ 逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

 （5）將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀 較    

完全（即Fe³⁺濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為     （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)₃的

溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）

有兩個(gè)容積不同的容器，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的

A．分子數(shù)          B．密度           C．質(zhì)量          D．顏色

下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是

A．氧化鋁做耐火材料                   B．K、Na合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

C．焦炭用于煉鐵工業(yè)                  D．次氯酸消毒餐具

A～G為中學(xué)常見的化合物，它們之間有如圖

所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色

粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味

氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答：

（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；

（2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為_______________________；

（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系。

① 為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；

② 向裝置中鼓入空氣的目的是_________________________________________________________；

丙裝置中藥品的名稱為_______________________________，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明_______________________________________________________________________________；

③ 如何判斷A已完全分解？____________________________________________________________。

④ 更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：__________________________________________

在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A．氨水       B． 液態(tài)氯化氫      C．二氧化碳?xì)怏w      D．熔融氯化鈉

常溫，將V_a mL pH=3的鹽酸溶液與V_b mL pH=ll的氨水溶液混合。下列說法正確的是

       A．若V_a=V_b，則混合后溶液pH=7

       B．若V_a>V_b，則混合后溶液pH一定小于7

       C．若V_a=V_b，則鹽酸與氨水恰好完全中和

       D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：

c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）