化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．低碳生活要求節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

B．聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．為了減少“白色污染”，我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋

D．三聚氰胺()含氮量很高，可作為牛奶添加劑

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

   ①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄    ②堿性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

   ③穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃        ④還原性：F^->Cl^->Br^-

A．①②④       B．②③④       C．①②③       D．都正確

某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是：

A．2-甲基-1-丁炔     B．2-甲基-3-丁炔     C．3-甲基-1-丁炔           D．3-甲基-2-丁炔

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：

（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性           強(qiáng)于           。

（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小                。

（3）M₂X₂固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________, 其電子式為               ．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有              和              ．

（4）將Z的單質(zhì)通入YX₂的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)方式錯(cuò)誤的是

A．甲烷的電子式          B．氟化鈉的電子式

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖   D．氧－18原子

能說(shuō)明分子式為C₄H₆的某烴是丁炔，而不是1,3－丁二烯（CH₂＝CH－CH＝CH₂）的化學(xué)事實(shí)是(     )

A．在氧氣中燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃煙              

B．能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

C．在一定條件下與足量H₂加成可生成正丁烷

D．與足量溴水反應(yīng)后的產(chǎn)物只有2個(gè)碳原子上有Br原子

下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式為??????????         ；

（2）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式                              ；

（3）寫出E與G的稀溶液的離子方程式，寫出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：            ，        ；

（4）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，已知：F(g) + A(g) = 2D (g) ；△H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) ；△H = -221.0 KJ/mol

C (s)+ O₂(g) = CO₂(g)；△H = -393.5 KJ/mol

則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為：                          。

下列敘述正確的是

A．用稀NaOH清洗沾到皮膚上的苯酚

B．Na₂CO₃溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C．配制FeCl₃溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

D．用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w中分離出氨氣

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是（     ）

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．A、B、C三種元素非金屬性依次增強(qiáng)

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

一氧化碳是一種重要的化工原料。

   （1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：

FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)   △H=-1kJ/mol。

溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比將       

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測(cè)得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時(shí)該反應(yīng)         .

A．向正反應(yīng)向向進(jìn)行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

   （2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：W ww.k s5u.co m

CO(g)+H₂O(g)          CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0

若平衡時(shí)n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為         。

（3）用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：

       CO+2H₂→CH₃OH

CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計(jì)算過(guò)程）。