下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn0₄酸性溶液褪色的是

  A．乙烷    B．乙醇    C．丙烯    D．苯

四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請回答下列問題：

硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。

(3)在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。

過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少廢物排放。

（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃）,其方法是：將556a kg A（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉

    的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯

    離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．      B．

C．        D．

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃  MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號）。

a.大理石粉       b.石灰乳       c.純堿溶液        d.燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。

1)三硅酸鎂的氧化物形式為_______，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_______。

2)鋁元素的原子核外共有__   ___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子。

3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑____    (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______

4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。

a．、Mg0和都不溶于水

b．、Mg0和都是白色固體

c．、Mg0和都是氧化物

d．、Mg0和都有很高的熔點(diǎn)

下列有機(jī)物命名正確的是

A.  1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C.  2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃  MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的ph時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號）。

  a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-        B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-      D．Al³⁺、Mg²⁺  、SO₄^2-  、CO₃^2-

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．H₂O的電子式為

B．4℃時，純水的pH=7

C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）＞（液態(tài)）＞（固態(tài)）

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：

C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：