下列敘述錯(cuò)誤的是 (    )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH₄氣體與5LNH₃氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4

B．常溫常壓下，11.2LO₃中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5N_A

C．同溫、同壓下，相同體積的N₂和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度

D. 同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11

下圖裝置為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K^＋通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K₂S₂＋KI₃ K₂S₄＋3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是

A．閉合K時(shí)，K^＋從右到左通過(guò)離子交換膜

B．閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I^－－2e^－=I

C．閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑                 （Ⅱ）

D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol K^＋通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入5mol??L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是                                                    （     ）

A．x與y的差值為0.01 mol

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol·L^-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，恒容時(shí)，溫度升高.H₂濃度減小。分析下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，CO₂和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂+ H₂  CO+H₂O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)      v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

關(guān)于A、B、C三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是 （      ）

A．物質(zhì)A具有的能量高于B和C具有的能量總和

B．對(duì)于A=B+C的過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程

C．對(duì)于A=B+C和B+C=A兩個(gè)反應(yīng)吸收和放出的熱量相同

D．反應(yīng)A=B+C是吸熱過(guò)程，B+C=A必然是放熱過(guò)程

一種新型氫分子化學(xué)式為H₃，在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂相同的是

A．原子數(shù)         B．分子數(shù)          C．體積      D．物質(zhì)的量

不能用H⁺＋OH^-＝H₂O表示的化學(xué)反應(yīng)是                （    ）

       A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)      B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

       C．稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)        D．稀硝酸與氫氧化鋁反應(yīng)

下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是              

A.Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-    B. Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺

C.MnO₄^-、K⁺、I^-、H⁺   D. H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

下列說(shuō)法中正確的是（   ）

   A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

   B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

   C．為了提高煤的利用率，常將煤氣化或直接液化后燃燒。煤氣化或直接液化屬于物理變化

D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

 (1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________________

 (2)反應(yīng)④中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________．

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是___________________________________________．

(4)實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是____________________________________________．